什么是氧化还原反应? 氧化还原反应中一般有什么规律 _还原性

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1、氧化还原反应（-）是一种元素的氧化数在化学反应前后发生变化的反应。氧化还原反应的本质是电子的得失或共享电子对的移动。氧化还原反应是化学反应中的三个基本反应之一（另外两个是（刘易斯）酸碱反应和自由基反应）。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与氧化还原反应密切相关。氧化还原反应的研究对人类的进步具有重要意义。
2、在氧化还原反应中，存在以下一般规则：
（1）强弱定律：氧化：氧化剂>氧化产物；还原：还原剂>还原产物。
(2）化合价定律：最高价态的元素只有氧化性；最低价态的元素只有还原性；中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
(3）变换定律：当同一元素的不同价态发生中和反应时，元素的氧化数只相互接近而没有交叉，最多达到相同的价态。

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【什么是氧化还原反应?氧化还原反应中一般有什么规律】(4）私法：对于同一种氧化剂，当有多种还原剂时，通常先与还原剂最多的一个发生反应。
(5）守恒定律：氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。