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氧族元素【氧族元素】氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为準金属，氧、硫、是典型的非金属元素 。
基本介绍中文名：氧族元素
英文名：Chalcogen
别称：ⅥA族元素
成员：氧、硫、硒、碲、钋、鉝
基本信息物理性质熔点沸点依次递增（除钋外都是分子晶体，所以熔沸点随相对分子质量增大而增高 。）氧族元素氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素 。这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋为金属，碲为类金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素 。在标準状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体 。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6 。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等 。
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周期表中的氧族元素简介氧族元素 Chalcogen在标準状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体 。化合物中，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态，稳定性从氧到碲降低；硫、硒、碲最高氧化态可达+6 。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物 。此外，氧族元素间也可形成氧族元素互化物，但很多性质与氧族元素单质并不相似 。
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原子结构原子序数元素电子层结构8氧2, 616硫2, 8, 634硒2, 8, 18, 652碲2, 8, 18, 18, 684钋2, 8, 18, 32, 18, 6116鉝2, 8, 18, 32, 32, 18, 6相同点·原子最外层有6个电子·反应中易得到2个电子·表现氧化性不同点·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物·核电荷数依次增大·电子层数依次增大·原子半径依次增大，得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.单质氧氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固），熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色 。固体在化合价一般为0和-2 。电离能为13.618电子伏特 。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物 。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物 。有许多元素可形成一种以上的氧化物 。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2，后者较不稳定 。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础 。氧在地壳中丰度占第一位 。乾燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成 。除了O16外，还有O17和O18同位素 。
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氧硫单质物理性质：通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色 。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫 。它们都是由S8环状分子组成 。密度 熔点 沸点 存在条件菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下单斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
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硫硫单质导热性和导电性都差 。性鬆脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解) 。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得 。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式 。化学性质:化合价为-2、+2、+4和+6 。第一电离能10.360电子伏特 。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（溴和碘除外）及已知的大多数元素化合 。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强硷溶液反应 。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物 。硒稀散元素之一 。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的 。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒 。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3 。第一电离能为9.752电子伏特 。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2） 。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素 。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强硷中 。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉澱成为微粒的硒化物 。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe） 。正的硷金属和硷土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似 。