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五水硫酸铜晶体灭菌剂：硫酸铜可以用于杀灭真菌 。与石灰水混合后生成波尔多液，用于控制柠檬、葡萄等作物上的真菌 。稀溶液用于水族馆中灭菌，以及除去蜗牛 。由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制 。大多数真菌只需非常低浓度的硫酸铜就可被杀灭 。此外，硫酸铜也可用来控制大肠桿菌 。分析试剂：几种化学分析都需用到硫酸铜 。它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖 。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉澱氧化亚铜 。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质 。硫酸铜可用于检验贫血 。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会快速下沉；若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中 。焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多 。有机合成：硫酸铜可以用于有机合成 。无水盐用于催化转缩醛反应 。五水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换 。化学教学：硫酸铜可用于晶体的生成试验和电镀铜实验 。硫酸铜也常用于演示放热反应，演示时将镁条插入硫酸铜溶液中 。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程 。中学课本上有个用铁置换铜的实验，是将铁条（或铁丝）插入硫酸铜溶液中，可以置换出红色的铜 。二氧化硒二氧化硒（化学式：SeO2）是硒(IV)的氧化物，无色晶体，是最常用的硒化合物，315℃升华，有毒，人摄入后体内会散发出特别的臭味（摄入后应服用维生素C） 。硒在空气中燃烧（蓝色火焰），硒与硝酸、过氧化氢反应氧化，或亚硒酸脱水都可以得到二氧化硒 。二氧化硒可溶于水，生成亚硒酸；溶于硷则生成亚硒酸盐 。它是有机合成中的氧化剂，可用于烯丙位氧化、Riley氧化反应等 。环己酮发生反应得到1,2-环己二酮，三聚甲醛反应得到乙二醛 。硒化氢硒化氢是一种极毒、有恶臭的无色气体，酸性比硫化氢强，加热灼烧可逐渐分解 。可燃 。通常由金属硒化物和水或稀酸的反应製取 。其他硒化合物亚硒酸是硒的含氧酸的一种，其中硒的氧化态为+4 。它是白色正交晶系晶体，极易溶于水，由二氧化硒溶于少量水缓慢蒸髮结晶并用氢氧化钾乾燥得到 。晶体中稍许畸变的SeO3基团，靠较强的氢键相互连线 。固态亚硒酸在150℃分解 。在更强的氧化剂（如臭氧、氯气、高锰酸根离子）作用下，亚硒酸也可以被氧化为硒酸 。亚硒酸有很高毒性，中毒症状可能延迟数小时，包括昏迷、噁心、低血压，严重时可能致死 。硒酸是硒的含氧酸的一种，其中硒的化合价的氧化态为+6，同浓度下氧化性远强于硫酸，可以溶解金 。二硒化碳（化学式：CSe2），是一种黄色且有刺激性气味的液体 。和二氧化碳、二硫化碳一样，二硒化碳也被认为是一种无机化合物 。二硒化碳可在550℃以下藉由硒粉与二氯甲烷反应製得：2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl ↑.其他碲化合物碲化氢是无色、有恶臭、极毒的无色气体，不稳定，加热分解，有较强的还原性，可以被一些常见的氧化剂氧化 。三氧化碲〔TeO3〕是一种无机化合物 。碲的化合价为+6 。三氧化碲有两种形式，一种是红色的α-TeO3，一种是灰色的β-TeO3 。二氧化碲，不溶于水的固体 。原碲酸是可溶于水、易溶于热水的白色晶体，化学式H6TeO6，是很弱的二元酸（电离常数为K1=2.09X10^-8, K2=6.46X10^-12），一般只有2个氢原子会被取代，但也有个别情况6个氢原子都能被取代 。原碲酸加热分解出三氧化碲 。原碲酸是弱酸 。原碲酸有强氧化性，能溶解银，和浓盐酸的混酸(存在游离Cl2)能溶解铂和金，本身被还原成二氧化碲 。SO2或N2H4能将原碲酸还原成单质碲 。碲酸钡，由二氧化碲和过氧化钡反应产生，与钼酸钡为同晶型 。参见氮族元素（