鲁新宇、刘建兰、冯鸣主编书籍物理化学 _生活百科

物理化学(鲁新宇、刘建兰、冯鸣主编书籍)【鲁新宇、刘建兰、冯鸣主编书籍物理化学】《物理化学》是2008年化学工业出版社出版的图书，作者是鲁新宇、刘建兰、冯鸣。
基本信息物理化学所属类别教材 >> 本科 >> 本科化学作者：鲁新宇、刘建兰、冯鸣主编出版日期：2008年2月书号：978-7-122-01689-8开本：16 装帧：平版次：1版1次页数：352页内容简介全书的主要内容有：气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、统计热力学、化学动力学、表面现象及胶体化学。本书适合作为化工、生物、製药、材料、环境、轻化工程等工科专业的教材。目录0 绪论0．1 化学发展简史0．2 物理化学的建立与发展o．3 物理化学的研究内容o．4 物理化学课程的学习方法0．5 物理量及其运算第1章气体的9Vr关係1．1 理想气体状态方程1．1．1 低压下气体户y丁变化的经验定律1．1．2 理想气体状态方程及理想气体1．2 理想气体混合物1．2．1 理想气体状态方程对理想气体混合物的套用1．2．2 道尔顿分压定律1．2．3 阿马伽定律1．3 真实气体状态方程1．3．1 真实气体对理想气体的偏差1．3．2 范德华方程1．3．3 维里方程1．3．4 其他重要方程1．3．5 普遍化的真实气体状态方程与压缩因子1．4 气体的液化及临界参数1．4．1 液体的饱和蒸气压1．4．2 真实气体的等温线与液化1．4．3 临界参数1．5 压缩因子图1．5．1 对应状态原理1．5．2 普遍化压缩因子图习题第2章热力学第一定律2．1 热力学第零定律2．2 基本概念及术语2．3 可逆过程与体积功2．4 热力学第一定律2．4．1 热力学第一定律2．4．2 热力学能2．5 恆容热、恆压热及焓2．5．1 恆容热与热力学能2．5．2 恆压热与焓2．6 热容2．6．1 热容的定义2．6．2 恆容热容与恆压热容2．6．3 CPm与Cvm的关係2．6．4 理想气体的热容2．6．5 Cpm与温度的关係2．7 热力学第一定律对理想气体的套用2．7．1 焦耳实验2．7．2 热力学第一定律对理想气体变化过程的套用2．8 热力学第一定律对相变过程的套用2．8．1 相变焓2．8．2 相变过程中W、Q、U和H的计算2．9 热力学第一定律对实际气体的套用——节流膨胀2．9．1 焦耳—汤姆逊效应2．9．2 节流膨胀的热力学特徵2．9．3 焦耳—汤姆逊係数正负号的热力学分析2．9．4 真实气体的H和U2．10 热力学第一定律对化学反应的应用——热化学2．10．1 化学反应的计量方程与反应进度2．10．2 热化学方程式2．10．3 盖斯定律2．10．4 标準摩尔生成焓2．10. 5 标準摩尔燃烧焓2．10．6 恆压热效应与恆容热效应之间的关係2．10．7 溶解焓与稀释焓2．11 反应焓与温度的关係2．11．1 基尔霍夫定律2．11．2 绝热反应最高反应温度的计算习题第3章热力学第二定律3．1 自发变化3．1．1 自发变化的特徵3．1．2 热力学第二定律的经典表述3．2 卡诺循环和卡诺定理3．2．1 卡诺循环3．2．2 卡诺定理3．3 热力学第二定律3．3．1 熵函式的导出3．3．2 克劳修斯不等式与熵判据3．3．3 熵的物理意义3．4 熵变的计算3．4．1 系统单纯PVT变化过程的熵变3．4．2 相变化过程的熵变3．4．3 环境的熵变和隔离系统的总熵变3．5 热力学第三定律3．5．1 能斯特热定理3．5．2 热力学第三定律3．5．3 规定熵与标準熵3．5．4 化学反应的标準摩尔反应熵3．6 亥姆霍兹函式和吉布斯函式3．6．1 亥姆霍兹函式3．6．2 吉布斯函式3．6．3 和G的计算3．6．4 外压对蒸气压的影响3．7 热力学基本方程和麦克斯韦关係式3．7．1 热力学基本方程3．7．2 对应係数关係式3．7．3 麦克斯韦关係式及其套用3．7．4 温度对吉布斯函式的影响——吉布斯—亥姆霍兹方程习题第4章多组分系统热力学4．1 溶液组成的表示法4．2 偏摩尔量4．2．1 偏摩尔量的定义4．2．2 偏摩尔量的加和公式4．2．3 吉布斯—杜亥姆方程4. 2．4 偏摩尔量之间的函式关係4．3 化学势4．3．1 化学势的定义4．3．2 化学势判据4．3．3 化学势与温度、压力的关係4．4 气体的化学势4．4．1 纯理想气体的化学势 4．4．2 理想气体混合物中组分B的化学势4．4．3 纯实际气体的化学势4．4．4 实际气体混合物中任一组分B的化学势4．5 稀溶液的两条经验定律4．5．1 拉乌尔定律4．5．2 亨利定律4．6 理想液态混合物4．6．1 理想液态混合物的定义4．6．2 理想液态混合物中任一组分的化学势4．6．3 理想液态混合物的混合性质4．7 理想稀溶液4．7．1 理想稀溶液中溶剂A的化学势4．7．2 理想稀溶液中溶质B的化学势4．7．3 分配定律4．8 稀溶液的依数性4．8．1 溶剂蒸气压下降4．8．2 凝固点下降4．8．3 沸点上升4．8．4 渗透压4．9 逸度与活度4．9．1 逸度与逸度因子4．9．2 活度与活度因子习题第5章化学平衡5．1 化学反应的方向和限度5．1．1 化学反应的吉布斯函式和亲和势5．1．2 化学反应过程中吉布斯函式的变化及反应平衡条件5．1．3 化学反应等温方程5．2 化学反应的平衡常数5．2．1 理想气体反应的标準平衡常数5．2．2 理想气体反应的平衡常数的其他表达式5．2．3 实际气体反应的化学平衡常数5．2．4 化学反应标準平衡常数与计量方程的关係5．2．5 平衡转化率及平衡组成的计算5．3 多相反应的化学平衡5．4 化学反应标準平衡常数的热力学计算方法5．4．1 标準生成吉布斯函式法5．4．2 利用反应的计算5，4．3 组合法5．5 溶液中反应的平衡常数5．6 各种因素对化学反应平衡的影响5．6．1 温度对平衡的影响5．6．2 压力对平衡的影响5．6．3 惰性气体对平衡的影响5．6．4 原料配比对平衡的影响5．7 同时反应平衡组成的计算5．7．1 同时反应的化学平衡5．7．2 耦合反应的化学平衡习题第6章相平衡6．1 相律6．1．1 基本概念6．1．2 相律6．2 单组分系统相平衡6．2．1 单组分系统的两相平衡6．2．2 水的相图6．3 二组分理想液态混合物的气—液平衡相图6．3．1 压力—组成图6．3．2 槓桿规则 6．3．3 温度—组成图6．4 二组分真实液态混合物的气—液平衡系统6．4．1 压力—组成图6．4．2 温度—组成图6．5 二组分液态部分互溶系统的相图6．5．1 部分互溶液体的溶解度6．5. 2 部分互溶系统气—液平衡的温度—组成图6．6 二组分液态完全不互溶系统的气—液平衡相图6．7 二组分固态不互溶凝聚系统的相图6．7．1 热分析法6．7．2 溶解度法6．8 生成化合物的二组分固态不互溶凝聚系统的相图6．8．1 生成稳定化合物的系统6．8．2 生成不稳定化合物的系统6．9 二组分固态完全互溶系统的相图6．10 二组分固态部分互溶系统的相图6．10．1 具有低共熔点的固态部分互溶系统6．10．2 具有转变温度的固态部分互溶系统习题第7章电化学7．1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律7．1．1 电解质溶液的导电机理7．1．2 法拉第定律7．2 离子的电迁移和迁移数7．2．1 离子的电迁移现象和迁移数7．2．2 离子迁移数的测定7．3 电导、电导率和摩尔电导率7．3．1 电导与电导率7．3．2 电导的测定7．3．3 摩尔电导率及其与浓度的关係7．3．4 离子独立运动定律和离于的极限摩尔电导率7．4 电导测定的套用7．4．1 计算弱电解质的解高度和解离常数7．4．2 计算难溶盐的溶解度7．4．3 电导滴定7．5 强电解质的活度及活度因子7．5．1 离子平均活度和平均活度因子7．5．2 强电解质溶液的离子互吸理论7．6 可逆电池与韦斯顿标準电池7．6．1 原电池及其表示7．6：2 可逆电池的条件7，6．3 韦斯顿标準电池7．7 原电池热力学7．7．1 由可逆电池电动势E计算电池反应的摩尔吉布斯函式变7．7．2 由电池电动势的温度係数计算电池反应的摩尔反应熵变7. 7．3 电池反应的摩尔反应焓变的计算7．7．4 原电池可逆放电过程的热效应7．7．5 原电池的基本方程——能斯特方程7．8 电极电势和电池的电动势7．8．1 标準氢电极7．8．2 电极电势的定义及计算 7．8．3 液体接界电势及其消除7．9 可逆电极的种类7．9．1 第一类电极7．9．2 第二类电极7．9．3 氧化还原电极7．10 电动势的测定及套用7．10．1 电池电动势的测定7．10．2 计算电池反应的标準平衡常数K 和难溶盐的溶度积K7．10．3 测定溶液的pH值7．10．4 原电池的设计7．11 极化作用与超电势7，11．1 分解电压7．11．2 极化作用7．12 电解时的电极反应习题第8章统计热力学初步8．1 统计系统的分类8．1．1 离域子系统和定域子系统8．1．2 独立于系统和相依子系统8．2 分布与微态8．2．1 分布与微态的概念8．2．2 定域子系统的计算8．2．3 离域子系统的计算8．2．4 系统的总微态数8．3 最可几分布与平衡分布8．3．1 统计平均值8．3．2 等几率假设8．3．3 最可几分布8．3．4 最可几分布与平衡分布8．4 热力学几率和熵8．5 玻尔兹曼分布定律8．6 用配分函式表示热力学函式8．7 配分函式的分离8．7．1 配分函式的析因子性质8．7．2 理想气体的热力学性质与配分函式的关係8，8 粒子配分函式的计算8．8. l 平动配分函式8．8．2 转动配分函式8．8．3 振动配分函式8．8．4 电子运动和核运动的配分函式8．9 变更能量零点对热力学函式的影响8．10 从配分函式计算理想气体反应的标準平衡常数8．11 原子晶体的热容习题第9章化学动力学9．1 化学反应的反应速率及其测定9．1．1 反应速率的表示法9．1．2 反应速率的测定9．2 化学反应的速率方程9．2．1 反应历程9．2．2 基元反应和反应分子数9．2．3 基元反应的速率方程——质量作用定律9．2．4 速率方程的一般形式与反应级数9．2．5 用气体分压表示的速率方程9．3 具有简单级数的化学反应9．3．1 零级反应9．3．2 一级反应9．3．3 二级反应9．3．4 n级反应9．3．5 本节小结9．4 速率方程的确定9．4．1 积分法9．4．2 微分法9．4．3 半衰期法9．5 温度对反应速率的影响9．5．1 阿伦尼乌斯公式9．5．2 活化能9．5．3 表观活化能9．5．4 可逆反应的活化能与反应热 9．6 几种典型的複合反应9．6．1 对峙反应9．6．2 平行反应9．6．3 连串反应9．7 複合反应速率的近似处理法9．7．1 控制步骤法9．7．2 平衡态近似法9．7. 3 稳态近似法9．8 链反应9．8．1 直链反应9．8．2 支链反应9．9 反应速率理论简介9．9．1 碰撞理论9．9．2 过渡状态理论9．10 溶液中的反应9．10．1 笼效应9．10．2 溶剂对反应速率的影响9．10．3 原盐效应9．11 光化学反应9．11．1 光化学反应和热化学反应的区别9．11．2 光化学反应的初级过程和次级过程9．11．3 光化学基本定律9．11．4 量子效率9．11．5 光化反应动力学9．12 催化反应动力学9．12．1 催化概述9．12．2 均相酸硷催化反应9．12．3 络合催化9．12．4 多相催化反应9．12．5 酶催化反应习题第10章表面现象10．1 表面张力lo．1．1 液体的表面张力、比表面功和比表面吉布斯函式10．1．2 界面的热力学方程10．1．3 影响表面张力的因素10．2 润湿现象与接触角10．2．1 润湿的分类10．2．2 接触角与杨氏方程10．3 弯曲液面的附加压力和毛细现象10．3．1 弯曲液面的附加压力10．3．2 拉普拉斯方程10．3．3 毛细现象1(1．4 分散度对系统性质的影响10．4．1 微小液滴的饱和蒸气压——开尔文公式10．4．2 亚稳状态和新相的生成10．5 固体表面吸附10．5．1 物理吸附与化学吸Fg10．5．2 吸附平衡与吸附量10．5．3 吸附热与吸附等量线10．6 等温吸附方程式lo．6．1 朗格缪尔单分子层吸附理论10．6．2 弗罗因德利希吸附等温式10．6．3 BET多分子层吸附理论10．7 溶液表面的吸附10．7．1 溶液的表面张力10．7．2 溶液的表面吸附和吉布斯吸附公式习题第11章胶体分散系统11．1 分散系统和胶体系统简介11．1．1 分散系统11．1．2 肢体分散系统11．2 溶胶11．2．1 溶胶的基本性质11．2．2 溶胶的稳定性11．2．3 溶胶的製备11．2．4 溶胶的破坏11．3 高分子溶液 11．3．] 高分子化合物的分子量及其分布11．3．2 高分子溶液的流变性质11．3．3 高分子溶液的动力性质——渗透和超迷离心沉降11．3．4 高分子溶液的光学性质——雷射光散射11．3. 5 高分子溶液的电性质——电泳11．3．6 高分子溶液的稳定性及聚沉——盐析作用和胶凝作用11．4 粗分散系统简介11．4．1 乳状液11．4．2 气溶胶11．4．3 泡沫11．4．4 悬浮液习题附录附录一基本常数附录二某些物质的临界参数附录三某些气体的范德华常数附录四某些气体的恆压摩尔热容与温度的关係附录五某些物质的标準摩尔生成焓、标準摩尔生成古布斯函式、标準摩尔熵及恆压摩尔热容附录六水溶液中某些溶质的标準摩尔生成焓、标準摩尔生成古布斯函式、标準摩尔熵附录七水溶液中某些离子的标準摩尔生成焓、标準摩尔生成古布斯函式、标準摩尔熵及标準恆压摩尔热容附录八某些有机化合物的标準摩尔燃烧焓参考文献

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