碱的化学性质笔记碱的化学性质( 三 ) _氢氧化钠

(2)注:①酸性氧化物包括大部分非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn2O7) 。可以看出，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②大多数酸性氧化物能溶于水，与水结合生成酸，少数酸性氧化物不溶于水，不能与水反应生成酸，如SiO2 _ 2 。
6.与有机物质反应使其水解(某些碱的性质)
通常使用氢氧化钠水溶液作为水解剂，反应通式如下:
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O
式中， R、Ar和X分别代表烷基、芳基和卤素。脂肪链中的卤素一般比较活泼，在温和条件下可以水解，如氯化苄转化为苯甲醇；当芳环上的卤素被邻硝基或对硝基活化时，水解更容易，例如由对硝基氯苯制备对硝基酚钠。
肥皂是动物脂肪酸与碱反应制成的(称为“皂化反应”)；
RCOOH+NaOH - +H2O
盐
化学上，盐是指金属离子或铵离子(NH4+)与酸性离子结合的一类化合物，如 *** 钙、氯化铜、乙酸钠等。一般来说，盐是复分解反应的产物，如 *** 和氢氧化钠生成 *** 钠和水，其他反应也能生成盐，如置换反应。
盐可分为单盐和复盐。单盐有正常盐、酸性盐、碱性盐，复盐有复盐、复盐。其中，酸性盐除金属离子和酸离子外，还含有氢离子，碱性盐除金属离子和酸离子外，还含有氢氧根离子。该复盐可溶于水，并能生成与原盐离子相同的结合盐。当复盐溶于水时，可形成络合离子不同于原盐的复盐络合物。
不溶性盐在标准条件下通常为固体，但也有例外，如熔盐和离子液体。可溶性盐溶液和熔融盐都是导电的，所以可以用作电解质。细胞质、血液、尿液和矿泉水中有许多不同的盐。
化学性质
在化学上，盐是一种中性(不带电)离子化合物，由阳离子(带正电荷的离子)和阴离子(带负电荷的离子)组成。与酸反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定性会继续分解成水和二氧化碳。与碱反应。复分解反应。碱(可溶性)+盐(可溶性)→新碱+新盐2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+与盐反应。复分解反应。盐(可溶性)+盐(可溶性)→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2与某些金属反应。置换反应盐+金属(一些)→新金属+新盐反应中的金属必须比盐中的金属更活泼，才能被置换。请看金属活性。锌+ *** 铜→ *** 锌+铜
碱的化学性质
如果是初中，关于碱的性质，只要记住四点就可以了。
1.与指示剂的相互作用:酚酞溶液变红，石蕊溶液变蓝。
2.与酸的中和反应，如:
盐酸和烧碱的反应:HCl+NaOH = NaCl +H2O 。
*** 和烧碱反应:H2SO4+2NaOH = +2H2O 。
3.与一些非金属氧化物(二氧化碳、二氧化硫)反应
苛性钠在接触空气体时会变质:2NaOH+CO2 = +H2O 。
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = +H2O 。
4.与一些盐反应(根据复分解反应的条件)
氢氧化钠溶液与 *** 铜溶液反应:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ 。
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+ = CaCO3↓+ 2NaOH 。
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