碱的化学性质笔记碱的化学性质( 二 ) _氢氧化钠

【碱的化学性质笔记碱的化学性质】(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。
(3)碱能与酸反应生成盐和水。
(4)碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等。他们各有一些特点。
①氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、苛性钠、苛性钠，这是因为它具有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，易溶于水，在空气体中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。).).NaOH容易与空气体中的CO2反应生成固体。NaOH溶液会腐蚀玻璃，装有NaOH溶液的试剂瓶只能用胶塞，不能用磨砂玻璃塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]为白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或熟石灰，其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3 ，通常用于测试CO2 。
氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓+H2O
Ca(OH)2可与反应生成NaOH ，可用于制备NaOH 。反应方程式是:
Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH
③氨水(NH3·H2O)是一种可溶性弱碱，可通过将NH3溶于水得到。有刺鼻的气味，有
波动性。氨气通过装有氧化铜的玻璃管生成氮气、水和铜，反应方程式为:
2NH3
+
3CuO
3Cu
+
N2↑+3H2O ，表明氨是可还原的。
此外， KOH和Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶性碱多为弱碱，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等。它们的共同性质是热稳定性差，受热容易分解成相应的金属氧化物和水。
碱的化学性质是什么？
在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是OH-的物质；在酸碱质子理论中，碱是指能接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指的是电子给体。
化学性质
总结:碱的化学性质有五种，也叫碱的普适性。需要注意的是，有些性质只适用于可溶性碱。
1.碱性溶液能与酸碱指示剂相互作用。
碱性溶液遇到紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化) ，遇到无色酚酞溶液变红(现象明显) 。
2.碱能与非金属元素发生反应:
氯和碱之间的歧化反应，例如:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2和I2类似) 。
硫和碱之间的歧化反应，例如:
3S+6NaOH=+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应，例如:
硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢
3.碱能与酸反应生成盐和水(这种反应通常称为中和反应，释放大量热量△H=57.3KJ/mol) 。
例如，工业上通常使用熟石灰(氢氧化钙)来中和含有过多 *** 的废水。
氢氧化钙+ *** = *** 钙+2H2O
4.碱性溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水。
例如，这类反应中最常见的是在实验室中用清澈的石灰水测试二氧化碳，但这类反应不是复分解反应。
二氧化碳+氢氧化钙= =碳酸钙↓+H2O
另外，
2NaOH+SO2==+H2O
这个反应不符合两个离子化合物之间的组分交换，所以不是复分解反应。
5.碱溶液(相对强碱)能与盐反应生成新碱(相对弱碱)和新盐。
例如，这种反应常用于实验室氢氧化钠的制备。碱和盐的反应有两个要求。一是参与反应的碱和盐都要溶于水，二是产物中产生沉淀、气体或水。
Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH
注:酸性氧化物
(1)概念:能与碱反应；形成了盐和水的氧化物。例如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等。这是一种酸性氧化物。

碱的化学性质笔记 碱的化学性质( 二 )

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