金属足量盐酸等量,等量的稀盐酸与足量的镁锌铁铝反应生成氢气谁最多 _质量

下列金属跟足量稀硫酸反应制得等量H2,则所需金属的质量最小的是?

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按照生成1mol气体来计算.
Al反应要27*2/3=18g
Fe反应要56g
Zn反应要65g
Mg反应要24g
判断之后可知选择A
有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.
就这道题而言:Al三价的,原子量是27,换成二价时原子量为27*2/3=18
原子量越小,生成等量气体所消耗的质量也就越小.
等量的稀盐酸与足量的镁锌铁铝反应生成氢气谁最多

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相同。
等量的稀盐酸，金属足量。
稀盐酸的量是少的，所以以HCl为计算的标准。
【金属足量盐酸等量,等量的稀盐酸与足量的镁锌铁铝反应生成氢气谁最多】等量的稀盐酸，所以生成氢气的量是相同的。
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺

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（1）相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应量的关系是Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，若盐酸足量时，生成氢气的量和金属的量之间成正比关系，所以金属的物质的量越大，则产生氢气的量越多，相同质量的镁、锌、铁三种金属物质的量之间的关系是Zn＜Fe＜Mg，生成氢气的量由少到多的顺序为Zn＜Fe＜Mg，金属的活泼性顺序是：Mg＞Zn＞Fe，所以金属消失由快到慢的顺序为Mg＞Zn＞Fe，故答案为：Zn＜Fe＜Mg；Mg＞Zn＞Fe；
（2）若盐酸的量不足，根据Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，等质量的金属，物质的量越大则剩余的可能性越大，所以最可能有剩余的金属是镁，最不可能有剩余的金属是锌，故答案为：Mg；Zn；
（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量和酸的量之间成正比例关系，酸的量相同，所以生成氢气的量相同，故答案为：相同．
质量相同的下列金属分别加入到足量的稀盐酸中充分反应放出氢气最多的是

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Mg:相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成1/12克氢气。
Al:相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成1/9克氢气。
Cu:与稀盐酸不反应，放出氢气为0
Zn:相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成1/32.5克氢气。
因为1/9>1/12>1/32.5>0,所以铝放出的氢气最多。

金属足量盐酸等量,等量的稀盐酸与足量的镁 锌 铁 铝反应生成氢气谁最多

金属足量盐酸等量,等量的稀盐酸与足量的镁锌铁铝反应生成氢气谁最多