等量金属与足量酸反应规律,怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少 _质量

怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少

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这四种金属的原子量不同，Mg 24 Al 27 Te 56 Zn 65,例如给出质量都为200g，用M除以它们的原子，分别求出他们的物质的量n，在乘以它们的最外层电子数，就可以算出等量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应所产生的氢气的质量，Mg产生氢气为:
m1=(200/24)*2=16.67g
Al，Te，Zn同理也可以算出来!
其实知识判断不计算的话可以用以下方法:
分别求几种金属的原子量分别除以最外层电子数的商的倒数，比较大小!最大的产生氢气最多!
太久不做化学了，今天感觉好舒服哦!
金属Al Mg Fe Zn与足量的稀硫酸反应产生等量的氢气，问消耗金属由多到少的顺序？

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每产生同样的氢气，消耗的金属质量为：Al是27*2/3=18，Mg是24，Fe是56，Zn是65，所以消耗有多到少是Zn Fe Mg Al
等量铁、铝、镁、锌与酸反应后产生氢气的质量和速率大小的规律是什么？

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跟活动性有关:根据K Ca Na Mg Al Zn Fe Ze ......这个顺序可知在金属活动性顺序中，排列越在的反应速率越大.产生氢气多少跟化合价有关,化合价越大,产生氢气越多.
等质量的酸和足量的金属反应，等质量的金属和足量的酸反应。求生成氢气的公式。生成多少质量的氢气跟什么有关

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等质量的酸与足量金属反应氢气相等。
等质量的金属和足量的酸，m=金属化合价/相对分子质量*m金属，由公式得，金属质量一定的情况下，生成氢气的质量与金属化合价成正比，相对分子质量成反比。
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