弱电解质有哪些，快速带你了解弱电解质的概念 _弱电解质

一、强弱电解质的相关判断
一、概念与种类
2.电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的相互关系
3.强弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是离子化合物和一些共价化合物，而弱电解质主要是一些共价化合物。
分类
例子
强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
③大多数盐类：钠、钾、硝酸盐等。
弱电解质
①弱酸：H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是一种中强酸，也是一种弱电解质
②弱碱：NH3·H2O、大部分不溶性碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]
③ 水：是一种非常弱的电解质
4. 写电离方程
①弱电解质
一个。多元弱酸分步离子化，第一步的离子化程度远大于第二步，如H2CO3的离子化方程：
湾。多元弱碱电离方程一步写出，如Fe(OH)3电离方程：
②酸式盐
一个。强酸的酸式盐被完全电离，如电离方程式：===Na++H++SO42-
湾。弱酸的酸式盐中的酸根不能完全电离，如电离方程式：===Na++HCO3-，HCO3-===H++CO32- 。
二、弱电解质的电离特性及影响因素
1.电离平衡
(1）一开始，v电离最大，v结合等于0 。
(2）平衡建立过程中，v电离逐渐减少，v结合逐渐增加，但v电离>v结合。
（3）当 = 时达到电离平衡。
2. 电离平衡特性
3. 影响电离平衡的因素
（1）本质 - 弱电解质本身的性质。
(2）外因——外因
①温度：随着温度升高，电离平衡向右移动，电离度增加。
②浓度：当溶液被稀释时，电离平衡向右移动，电离度增加。
③同离子效应：当加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向左移动，电离度降低。
④ 加入可反应物质：电离平衡向右移动，电离度增加。
三、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较
1、一元强酸和一元弱酸相同物质浓度、相同体积的比较
比较项目酸
c(H+)
酸碱度
中和碱
能力
有足够的锌
反应产生的氢气量
从黄金开始
反应速率
一元强酸
大的
小的
相同的
相同的
大的
一元弱酸
小的
大的
小的
2.一元强酸和一元弱酸在相同pH和相同体积下的比较
比较项目酸
c(H+)
c（酸）
中和碱基的能力
有足够的锌
反应产生的氢气量

文章插图
从黄金开始
反应速率
一元强酸
相同的
小的
小的
很少
相同的
一元弱酸
大的
大的
许多
说明：一元强碱和一元弱碱的比较规则同上。
四、弱电解质分布系数的图像分析
分配系数是指一种组分在弱电解质溶液中的平衡浓度占总浓度的分数，通常用δ表示。分布曲线以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH的关系曲线。
1、一元弱酸：以乙酸为例，对于总浓度为c的溶液，溶液中只有两个与c()和c(-)有关，则c=c()+c( -)，由图1可知：分布系数为δ0，-分布系数为δ1，δ1随pH的升高而增大，δ0随pH的升高而减小。当 pH
在 pKa，主要形式是 - 。δ0和δ1曲线的交点在δ0=δ1=0.5，此时c()=c(-)，即pH=pKa，-各占一半。这个结论可以适用于任何一元弱酸（碱）。同时，只要知道某种弱酸（碱）在某个pH下的分配系数和该酸（碱）的分析浓度，就很容易计算出它在该pH下的平衡浓度。