弱电解质有哪些，快速带你了解弱电解质的概念( 二 ) _弱电解质

2、二元酸：以草酸为例（碳酸与之类似），其δ和pH曲线如图2所示，其中δ0为，δ1为，δ2为。由图2可知，溶液pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2 。当 pH
在 pKa2，它是主要形式。由计算可知，当pH=2.75时，H占94.2%，总和分别为2.6%和3.2%，说明H占主导地位的区域中，三种形式可以同时存在。
如何确定强电解质和弱电解质
1、电解液是否完全电离
强电解质在溶液中完全电离，弱电解质部分电离。据此，可以判断HA是强酸还是弱酸。例如，如果测量0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；如果 pH>1，则 HA 为弱酸。
2.是否存在电离平衡
强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生偏移。
（1）某种pH HA溶液稀释前后的pH变化：
将 pH=3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再次测量其 pH 。如果 pH=5，它是一种强酸。
(2）升温后pH值的变化：如果升温后溶液的pH值明显下降，则为弱酸。由于弱酸具有电离平衡，升温后，电离增加，c(H+) 但在强酸中没有电离平衡，当温度升高时，只有水的电离度增加，pH变化范围很小。
3.酸离子（或弱碱阳离子）是否能水解
强酸离子不水解，而弱酸离子易水解。由此可以判断HA是强酸还是弱酸。NaA溶液的pH值可以直接测量：如果pH=7，HA为强酸；如果 pH>7，HA 为弱酸。
外部条件对弱电解质电离的影响
【弱电解质有哪些，快速带你了解弱电解质的概念】稀释一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）时的 pH 变化图