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配平方法依据——反应历程得失电子守恆法1．配平原理发生氧化还原反应时 ， 还原剂失去电子、氧化剂得到电子 ， 得失电子数守恆 。2．方法和步骤

标出发生变化的元素的氧化数 ， 并确定氧化还原反应的配平方向 。在配平时 ， 需要确定先写方程式那边物质的计量数 。有时先写出方程式左边反应物的计量数 ， 有时先写出方程式右边生成物的计量数 。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平反应物的计量数；部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数 ， 也可先配平反应物的计量数 。
列出氧化数升降的变化情况 。当升高或降低的元素不止一种时 ， 需要根据不同元素的原子个数比 ， 将氧化数变化的数值进行叠加 。
根据电子守恆配平氧化数变化的物质的计量数 。
根据质量守恆配平剩余物质的计量数 。最终并根据质量守恆检查配平无误 。

氧化数升降法基本原则质量守恆、电子守恆、氧化数升降守恆 。基本步骤

标变价：写出反应物和生成物的化学式 ， 标出变价元素的氧化数 。
列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值 。
求总数：使氧化数升高和降低的总数相等 。
配係数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数 ， 配平后 ， 把单线改成等号 。
查守恆：检查方程式两边是否“质量守恆”、“电荷守恆”和“元素守恆” 。

在配平时 ， 是先考虑反应物 ， 还是先考虑生成物 ， 一般有如下规律：

若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变 ， 配平宜从氧化剂、还原剂开始 ， 即先考虑反应物 。（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变 ， 配平宜从氧化产物、还原产物开始 ， 即先考虑生成物 。（逆向配平）
自身氧化还原反应方程式 ， 宜从生成物开始配平 。（逆向配平）
同一反应物中有多种元素变价 ， 可将该物质作为一个整体考虑 ， 即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和 。

【例】试配平C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O：

写出反应物和生成物的化学式：C + HNO3 → NO2+ CO2+ H2O；
列出元素的氧化数的变化：

元素反应物生成物变化量C0+4+4N+5+4-13.使氧化数的升高和降低的总数相等：C + 4HNO3 → 4NO2 + CO2 + H2O；4.配平其它物质的係数：

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。在一些特殊的方程式中 ， 可以用以下三种处理方式 ， 以配平常规方法难以配平甚至无法配平的方程式：零价法先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价 ， 然后计算出各元素氧化数的升降值 ， 并使元素氧化数升降值相等 ， 最后用观察法配平其他物质的化学计量数 。平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时 ， 可将它们同等对待 ， 即假定它们的氧化数相同 ， 根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价 ， 若方程式出现双原子分子时 ， 有关原子个数要扩大两倍 。整体标价法当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时 ， 可将它作为一个整体对待 ， 根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价 。离子/电子法在水溶液中进行的氧化还原反应 ， 可以用常用离子/电子法配平（又叫半反应法） 。这种配平方法的优点是简单易行 ， 且能判断出方程式中所缺少的一些物质 。其配平原则是：反应过程中 ， 氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数 。现结合以下实例说明其配平步骤 。【例】在酸性介质中 ， KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4 ， 完成并配平方程式 。配平的具体步骤如下：

• 哈里斯臭氧化反应
• 游离二氧化硅
• SOD 超氧化物歧化酶
• 全身炎症反应综合徵
• 浙江省疑似预防接种异常反应监测与处置试点项目会议
• 疑似预防接种严重异常反应排查方法与实例
• 失控性炎症反应
• 反应式步进电机
• 二氯二氧化铬
• 氧化物歧化酶