单线桥法用于表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况 。

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单线桥示例

标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数 。
用一条如右图所示的线连线方程式左边的氧化剂与还原剂 ， 箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂
标出电子转移的数量 ， 格式为“发生氧化还原反应的原子数×单位原子转移的电子数" 。

氧化-还原半反应式为了将氧化还原反应与电子得失相联繫起来 ， 并简化研究 ， 可以将氧化还原反应拆成两个半反应 。于是所有氧化还原反应便可以表述为两个半反应的加和 。例如有半反应：

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。将所有半反应根据统一规定来改写 ， 便成为氧化-还原半反应式 ， 其书写有以下要求：

反应式的左边总是氧化型物质（元素的氧化数高的物质） ， 右边总是还原型物质（元素的氧化数低的物质） 。反应中的得失电子数在反应式左边写出 ， 用+/e-表示；
半反应式必须配平；
在溶液中 ， 物质须写成在此溶剂中的主要存在形态 ， 例如水中 ， 强酸需要写成酸根的形式；
反应式中有且仅有一种元素的氧化数可以发生改变 。

半反应式从左到右 ， 是氧化剂得到电子 ， 生成其共轭还原剂的过程 ， 即还原反应；从右到左 ， 是还原剂得到电子 ， 生成其共轭氧化剂的过程 ， 即氧化反应 。半反应中的氧化型物质与还原型物质互称共轭氧化剂/还原剂 ， 这种反应关係则被称为氧化还原共轭关係 。通常可以使用氧化还原反应电对来表示一组共轭的氧化还原剂 ， 例如MnO4-/Mn2+ ， 其左边为氧化型物质 ， 右边为还原型物质 。半反应式中 ， 氧化数未发生改变的元素被称作非氧化还原组分 ， 酸硷组分、沉澱剂、络合剂等一般都属于这一範畴 。举例燃烧燃烧是物质迅速氧化 ， 产生大量光和热的过程 ， 其本质是一种剧烈的氧化还原反应 。酒精测试K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物 ， 当它在酸性条件下被还原成三价铬时 ， 颜色变为绿色 。据此 ， 当交警发现汽车行驶不正常时 ， 就可上前阻拦 ， 并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气 。若发现硅胶变色达到一定程度 ， 即可证明司机是酒后驾车 。这时酒精被氧化为醋酸：

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工业炼铁

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这个反应中 ， Fe2O3中的铁由Fe(III)变为Fe(0)（氧化数降低 ， 为氧化剂） ， 而CO中的碳由C(II)变为C(IV)（氧化数升高 ， 为还原剂） 。複分解反应大多数无机複分解反应都不是氧化还原反应 ， 因为这些複分解反应中的离子互相交换 ， 不存在电子的转移 ， 各元素的氧化数没有变化 。例如有反应：

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各元素氧化数保持不变 。然而 ， 又存在下列反应：

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这是典型的複分解反应 ， 但在反应前后 ， 硅的氧化数上升 ， 氢的氧化数下降 ， 属于氧化还原反应 。所以 ， 複分解反应与氧化还原反应间并无必然联繫 。配平方法配平氧化还原反应的方法有很多种 ， 其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的 。

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