其中氧化剂为Ox ， 还原剂为Red ， 氧化产物为Redz+ ， 还原产物为Oxz- ， 电子转移或偏移数为z ， 则氧化还原反应的化学平衡常数为
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， K可以由实验测得 ， 亦可由公式
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算得 。判别一个化学反应 ， 是否属于氧化还原反应 ， 可以根据反应是否有氧化数的升降 ， 或者是否有电子得失与转移判断 。如果这两者有冲突 ， 则以前者为準 ， 例如反应
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， 虽然反应有电子对偏移 ， 但由于IUPAC规定中 ， 单质氧化数为0 ， 所以这个反应并不是氧化还原反应 。
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氧化还原反应的实例——置换反应有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升 ， 则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降 ， 则此反应为还原反应 。由于在绝大多数有机物中 ， 氢总呈现正价态 ， 氧总呈现负价态 ， 因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应 ， 得氧失氢的反应称为氧化反应 。类型根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源 ， 氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应 。分子间在这类氧化还原反应中 ， 氧化数的升高与降低发生在两种不同的物质中 。例如：
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分子内在这类氧化还原反应中 ， 氧化数的升高与降低发生于同一物质中 ， 通常称作自氧化还原反应 。例如：
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自氧化还原反应中 ， 若同种元素部分氧化数升高 ， 部分氧化数降低 ， 则这种反应称为歧化反应 。例如：
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歧化反应的逆反应称为逆歧化反应 ， 又称作归中反应 。规律氧化还原反应中 ， 存在以下一般规律：
- 强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 。
价态律：元素处于最高价态 ， 只具有氧化性；元素处于最低价态 ， 只具有还原性；处于中间价态 ， 既具氧化性 ， 又具有还原性 。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时 ， 元素的氧化数只接近而不交叉 ， 最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂 ， 当存在多种还原剂时 ， 通常先和还原性最强的还原剂反应 。
守恆律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目 。
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双线桥示例
- 标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数 。
- 哈里斯臭氧化反应
- 游离二氧化硅
- SOD 超氧化物歧化酶
- 全身炎症反应综合徵
- 浙江省疑似预防接种异常反应监测与处置试点项目会议
- 疑似预防接种严重异常反应排查方法与实例
- 失控性炎症反应
- 反应式步进电机
- 二氯二氧化铬
- 氧化物歧化酶
画出如右图所示的线 ， 其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素 ， 另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素 。
标出“失去”或“得到”的电子数 ， 格式为“得/失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数" 。