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氯化锂氯化锂（Lithium chloride），分子式为LiCl，分子量为42.39 。
是为白色的晶体，具有潮解性 。味鹹，易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂 。属于低毒类，但对眼睛和黏膜具有强烈的刺激和腐蚀作用 。
【氯化锂】氯化锂主要用于空气调节领域，用作助焊剂、乾燥剂、化学试剂，并用于制焰火、乾电池和金属锂等 。
基本介绍中文名：氯化锂
外文名：Lithium chloride
分子式：LiCl
分子量：42.39
CAS：7447-41-8
危险性：无
熔点：605℃
沸点：1350℃
溶解度：670g/L(常温)
密度：2.07g/mL（25℃）
理化性质物理性质氯化锂是白色的晶体，易溶于水，标準状况下溶解度67g/100ml水 。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在製备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用） 。氯化锂的熔点为605℃，沸点为1350℃，晶格能为853 kJ/mol 。化学性质水溶液呈中性或微硷性 。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气 。电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以沉积出金属锂 。氯化锂可以形成多种水合物，从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种 。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高 。Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多 。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉澱出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3溶解性氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物 。这个性质可用来从硷金属氯化物中分离出氯化锂 。受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃） 。它的水溶液呈硷性 。0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃69.2g74.5g83.5g86.2g89.8g98.4g112g121g128g物质用途製取金属锂的原料 。电解製取金属时的助熔剂（如钛和铝的生产），用作铝的焊接剂、空调除湿剂以及特种水泥原料，还用于火焰，在电池行业中用于生产锂锰电池电解液等 。无水LiCl主要用于电解製备金属锂、铝的焊剂和釺剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂 。在600℃时电解LiCl/KCl的混合熔盐，可以製得金属锂 。工业上的金属锂就是用该法生产的 。氯化锂也用作空调系统中的除潮剂、电解製取金属时或是在製备粉末过程中扮演良好的助熔剂（如钛和铝的生产）、RNA的沉澱剂 以及Stille反应中的添加剂 。氯化锂可以与N,N-二甲基甲醯胺（DMF）配製成不同浓度的溶液，作为溶解聚合物的溶剂 。常见的是作为GPC测量分子量的洗脱剂 。製备方法蒸发LiCl水溶液可得LiCl·2H2O结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，而使产物呈硷性 。纯无水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用减压脱水，与NH4Cl共热，在乾燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾乾燥製得 。LiCl·2H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状 。工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐滷水中提取 。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用製得 。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5% 。其反应方程式为：Li2CO3+ 2HCI → 2LiCl + H2O + CO2↑安全风险20世纪40年代时，曾经将氯化锂用作食盐的替代品，但随后发现氯化锂对机体有毒害，因此停止了该套用 。锂盐会作用于中枢神经系统，类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物 。安全信息危险运输编码：UN 2789 8/PG 2危险品标誌：有害安全标识：S26S36/S37/S39危险标识：R22R36/37/38计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无2、氢键供体数量：03、氢键受体数量：14、可旋转化学键数量：05、互变异构体数量：无6、拓扑分子极性表面积：07、重原子数量：28、表面电荷：09、複杂度：210、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：015、共价键单元数量：2