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状态函式状态函式（state function），即指表征体系特性的巨观性质，多数指具有能量量纲的热力学函式（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能） 。主要套用于工程领域 。
状态函式只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态 。另外，状态函式之间相互关联、相互制约 。
【状态函式】状态函式按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关 。
基本介绍中文名：状态函式
外文名：state function
含义：表征体系特性的巨观性质
实例：内能、焓、吉布斯自由能
领域：工程
分类：广度性质和强度性质
概念在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函式（state function） 。有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函式 。状态函式表征和确定体系状态的巨观性质 。状态函式只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值 。在求各种热力学函式时，通常需要作路径积分（path integral），若积分结果与路径无关，该函式称为状态函式，否则即称为非状态函式 。若定义体系的一个性质A，在状态1，A有值A1；在状态2，有值A2，不管实现从1到2的途径如何，A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恆成立，则A即称为状态函式 。例如：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有热力学函式：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函式)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质，而功和热则不可以，因为功和热无法与体系的特定状态联繫在一起 。介绍体系一切巨观性质(化学性质和物理性质)的综合表现就是状态 。这就是说，热力学是用体系的巨观性质来确定它的状态的 。所以当体系各 种巨观性质都确定后，体系就应有确定的状态 。反过来讲，体系的状态确定后，各种巨观性质也就都有确定的数值 。因此，体系的各种巨观性质应当是它所处 状态的单值函式 。所以热力学把各种巨观性质都称为状态函式 。这些巨观性质 随着状态的确定而确定，随着状态的变化而变化 。状态函式是由系统 的状态决定的性质 。当状态一定，状态函式的数值也一定，如果状态发生变化，则相应的状态函式的变化值仅与系统的初态与 终态有关，而不问在此初终态间所经历的 具体过程如何 。温度、压力、体积、内能等都是状态函式 。例如，系统由1.01325×10帕273K变为3.03975×10帕298K，压 力变化即为2.02650×10帕，温度变化即 为25K，与如何变化的具体过程无关 。状态函式的微分必定是全微分 。特徵1、状态函式的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函式都是独立的，有些是相互关联、相互制约的，例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT） 。2、状态函式的微变dX为全微分 。全微分的积分与积分路径无关 。利用这两个特徵，可判断某函式是否为状态函式 。3、具有单值性 。4、.状态函式的集合（和、差、积、商）也是状态函式 。分类状态函式按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质） 。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关係，具有加和性 。如质量、体积、内能等 。另一类是强度性质，其量值与系统中物质的量无关，不具有加和性，仅决定于系统本身的特性 。如密度、温度等 。简单系统简单热力学系统一般具有以下状态函式，可以任意选取其中两个作为独立变数：量纲（单位）不是能量的热力学函式物理量符号单位体积V