物理化学（上册）【上册 物理化学】《物理化学（上册）》是2006年7月出版的图书，作者是何玉萼、袁永明、薛英 。
基本信息物理化学（上册）作者：何玉萼、袁永明、薛英 编丛书名：高等学校教材出版日期：2006年7月书号：7-5025-8012-3开本：16装帧：平版次：1版1次页数：364页内容简介全书分上、下册 。上册包括热力学第一定律，热力学第二定律，统计热力学基础，多组分体系热力学，相平衡和化学平衡等内容 。每章后面的思考题、习题、自我检测题提供的丰富题型对学生而言更是一种极好的检测方式目录上册绪论1第1章热力学第一定律及热化学711热力学常用的一些基本概念7111体系与环境7112状态与性质7113状态函式的数学特徵8114状态方程式10115过程与平衡11116热和功1212热力学第一定律13121第一定律的表述13122封闭体系内热力学第一定律的数学表达式14123内能函式14124体积功的计算、可逆过程的概念15125焓H1813热容量、关于热的计算19131热平衡原理19132热容量的定义19133恆容热容（CV）和恆压热容（Cp）19134Cp与CV的关係20135相变热2114热力学第一定律对理想气体的套用23141理想气体的内能和焓23142理想气体的绝热过程24143绝热可逆过程与恆温可逆过程的比较2715实际气体的内能和焓28151气体的节流膨胀——焦耳汤姆逊实验28152实际气体ΔU和ΔH的计算3016化学反应的热效应——热化学32161化学反应的热效应——恆容反应热和恆压反应热33162反应进度33163恆压反应热与恆容反应热的关係34164热化学方程式35165反应的标準摩尔焓变ΔrHm3517反应焓的计算36171赫斯（Hess）定律36172物质的标準摩尔生成焓37173物质的标準摩尔燃烧焓39174键焓39175溶解焓和稀释焓4318反应焓与温度的关係4419绝热反应46本章学习要求49参考文献50思考题50习题51综合习题55自我检查题57第2章热力学第二定律5921自发过程的共同特徵——不可逆性59211热传递过程61212理想气体的恆温膨胀61213化学反应过程6122热力学第二定律62221开尔文（Kelvin）说法62222克劳修斯（Clausius）说法6323卡诺循环63231卡诺循环64232卡诺定理及推论6624熵函式67241熵的引出67242热力学第二定律的数学表达式——Clausius不等式69243熵增加原理——过程方向和限度的判据71244关于ΔS环的计算原则7225熵变的计算72251简单pVT变化过程的熵变72252相变化过程的熵变7526热力学第三定律、化学反应的熵变77261热力学第三定律77262物质的规定熵及标準熵78263化学反应的标準摩尔熵变ΔrSm7927亥姆霍兹函式和吉布斯函式81271亥姆霍兹函式81272吉布斯函式82273变化方向和平衡条件的判据8328ΔG的计算85281简单状态变化过程的ΔG85282相变化过程的ΔG86283化学反应的ΔrGm8729封闭体系的热力学关係式89291组成不变的封闭体系的热力学基本公式89292麦克斯韦关係式及其套用90293吉布斯函式与温度的关係——吉布斯亥姆霍兹方程式93294含熵偏导数96210非平衡热力学及耗散结构理论简介99*2101引言99*2102熵流和熵产生100*2103熵平衡方程101本章学习要求102参考文献102思考题103习题104综合习题108自我检查题109第3章统计热力学基础11231一些基本概念和数学準备113311机率113312巨观态和微观态114313统计体系的分类115314粒子的运动形式及能级公式115315统计热力学的基本假定117316排列组合问题117317斯特林近似公式118318拉格朗日（Lagrange）乘因子法11832粒子体系的能量分布及微观状态数119321简单粒子体系119322独立定位粒子体系的能量分布和微态数12133玻尔兹曼熵定理122 331熵与热力学机率的关係122332积分常数C1和C2的确定12234玻尔兹曼统计124341最可几分布124342α、β值的确定125343非定域粒子体系的玻尔兹曼公式126344玻尔兹曼公式的其他形式127345最可几分布与平衡分布12735配分函式130351粒子配分函式130352配分函式与热力学函式的关係131353配分函式的分离13236配分函式的计算及其对热力学函式的贡献133361平动运动133362转动运动136363振动运动138364电子运动配分函式及热力学性质144365核运动配分函式145366粒子的全配分函式14637热力学定律的统计解释146371热力学第一定律的统计解释146372热力学第二定律的微观说明148373热力学第三定律的统计解释14838量子统计149381玻色爱因斯坦统计150382费米狄拉克统计150383三种统计的比较15139系综理论简介152391正则系综153392巨正则系综155393三种系综的比较156本章学习要求156参考文献157思考题157习题158自我检查题160第4章多组分体系热力学16341多组分体系组成的表示法163411物质的量分数xB163412质量摩尔浓度mB164413物质的量浓度cB164414质量分数wB16542多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势165421偏摩尔量165422偏摩尔量的集合公式166423GibbsDuhem公式168424偏摩尔体积的求法168425化学势的定义170426化学势与相平衡判据171427化学势与温度、压力的关係17143实际气体、对比态定律172431实际气体的压缩因子和状态方程172432实际气体的等温线174433范德华气体等温线175434对比态定律17644气体的化学势179441理想气体的化学势179442实际气体的化学势、逸度180443实际气体逸度的计算18245拉乌尔定律和亨利定律184451Raoult定律184452Henry定律18546理想液体混合物187461理想液体混合物的定义187462理想液体混合物中各组分的化学势188 463理想液体混合物的热力学性质18847理想稀溶液190471稀溶液中溶剂的化学势190472稀溶液中溶质的化学势190473Henry常数KB(x)与温度、压力的关係192474DuhemMargules公式及套用19348稀溶液的依数性195481溶剂的蒸气压降低196482溶剂的凝固点降低196483溶剂的沸点升高198484渗透压19949非理想溶液201491活度的概念202492非理想溶液中各组分的化学势和标準态202493活度的计算204494渗透係数207410超额函式2084101超额热力学函式2084102正规溶液和无热溶液209本章学习要求211参考文献211思考题212习题212综合习题214自我检查题216第5章相平衡21951相、组分、自由度219511相219512独立组分(组分)220513自由度22152相律221521多相体系平衡的一般条件221522Gibbs相律推导22253单组分体系224531单组分体系相图224532单组分体系的两相平衡——克拉贝龙方程式225533二级相变22854完全互溶二组分体系的气液平衡230541理想液体混合物230542非理想液体混合物232543精馏原理简介23455液相部分互溶和完全不互溶的二组分体系236551液相部分互溶体系236552完全不互溶的双液体系23856二组分体系固液平衡238561固相完全不互溶239562固相部分互溶243563固相完全互溶24457三组分体系245571等边三角形坐标法245572部分互溶三液体系的液液平衡248573两盐水体系的固液平衡250574三组分低共熔混合物的相图252本章学习要求253参考文献254思考题254习题254综合习题261自我检查题262第6章化学平衡26561化学反应的方向和平衡判据265611化学反应的方向和平衡判据265612有限反应体系反应过程的Gξ曲线分析267 613化学反应的平衡常数及化学反应等温式26962平衡常数的表达式270621气相反应270622液相反应272623复相化学反应27463平衡常数的实验测定及平衡组成的计算275631平衡常数的实验测定275632平衡组成的计算27564平衡常数的热力学计算278641标準摩尔生成Gibbs函式ΔfGm278642ΔrGm和K的计算28065平衡常数的统计热力学计算283651化学反应体系的公共能量标度284652平衡常数的统计表达式286653ΔrUm(0K)的计算287654平衡常数的统计计算28866各种因素对化学平衡的影响291661温度对平衡常数的影响292662压力对化学平衡的影响296663气相反应中加入惰性组分对化学平衡的影响29867複杂反应体系的化学平衡301671同时平衡302672反应的耦合303673高压下的气相反应304本章学习要求305参考文献306思考题306习题307综合习题311自我检查题313本书採用的符号317物理化学(上册)习题参考答案319附录329Ⅰ常用的数学公式329Ⅱ常见物质的热力学数据331Ⅲ中华人民共和国法定计量单位347Ⅳ一些物理和化学的基本常数349Ⅴ常用的换算因子349Ⅵ物理化学及分子物理学中常用的量和单位350下册第7章化学动力学基础1第8章电化学103第9章界面现象及界面反应动力学189第10章胶体分散体系及基本特徵253诺贝尔化学奖与物理化学学科发展291物理化学（下册）习题参考答案295

• 李元高主编书籍 物理化学
• 2013年化学工业出版社出版的图书 下册 物理化学
• 高等教育出版社2008年出版图书 物理化学下册第四版
• 物理化学下册第四版
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• 林宪杰所着教材 物理化学
• 高等学校理工科规划教材 物理化学实验
• 第2版 物理化学
• 学科 物理化学
• 上海交通大学出版社出版书籍 物理化学