李元高主编书籍物理化学 _生活百科

物理化学(李元高主编书籍)【李元高主编书籍物理化学】《物理化学》是2013年复旦大学出版出版的图书，作者是李元高。
基本介绍作品名称：物理化学
创作年代：2013年
作品出处：复旦大学出版出版
作者：李元高主编
书籍信息作者：李元高主编定价：40 元页数：287页ISBN：978-7-309-09814-3/O.519字数：462千字开本：16 开装帧：平装出版日期：2013年7月内容简介本书紧扣物理化学学科的基础性和交叉性两大特点，本着“由浅入深”和“深度适当”的原则，力求体现知识、能力、素质的统一。既注意全面系统地阐述物理化学的基本概念和基本规律，又注重结合高新技术的发展，力求内容简明扼要、通俗易懂，着重阐述了物理化学基本原理和方法，同时也介绍了物理化学在环境、材料、能源、生命科学等领域的套用和新成就。全书共分十章，内容包含了气体性质、热力学第一定律、热力学第二定律、溶液热力学、化学平衡、多相平衡、电化学、表面现象、胶体化学基础、化学动力学基础。各章都编写了习题，题末附有答案。本书可作为高等院校环境、材料、能源及生物等专业物理化学课程的教材，也可作为医药、农林等其他相关专业的参考教材。图书目录章气体1.1理想气体状态方程1.1.1气体经验定律1.1.2理想气体状态方程的形式1.1.3理想气体模型1.2气体混合物及分压定律1.2.1理想气体的混合1.2.2道尔顿分压定律1.3实际气体状态方程1.3.1实际气体的行为1.3.2范德华方程1.4气体的液化和物质的临界状态1.4.1气体的液化1.4.2气体的临界状态1.4.3对应状态原理1.4.4普遍化压缩因子图习题第2章热力学第一定律2.1热力学简介2.1.1热力学的研究内容2.1.2热力学的研究方法和局限性2.2热力学基本概念2.2.1系统（体系）和环境2.2.2状态和状态函式2.2.3过程2.2.4热力学平衡态2.2.5热和功2.2.6过程功、可逆过程与不可逆过程2.3热力学第一定律概述2.3.1热力学能2.3.2热力学第一定律的形式2.4恆容热、恆压热、热容2.4.1恆容热2.4.2恆压热2.4.3热容2.5热力学第一定律对理想气体的套用2.5.1理想气体的内能和焓——焦耳实验2.5.2理想气体的定温过程2.5.3理想气体的绝热过程2.5.4*真实气体的节流膨胀与焦耳汤姆森效应2.6热化学2.6.1化学反应进度与摩尔反应进度2.6.2热化学反应方程式2.6.3热力学标準态2.6.4盖斯定律2.6.5标準摩尔生成热2.6.6标準摩尔燃烧热2.7热效应与温度的关係——基尔霍夫定律习题第3章热力学第二定律3.1自发过程的特徵3.1.1自发和非自发过程3.1.2自发过程的共同特徵3.1.3热力学第二定律的表述3.2卡诺循环与卡诺定理3.2.1热机效率3.2.2卡诺循环3.2.3卡诺定理3.3熵的概念——熵与熵增原理3.3.1熵的引入3.3.2克劳修斯不等式3.3.3熵增原理3.3.4熵的物理意义3.4熵变的计算3.4.1理想气体单纯pVT变化3.4.2相变过程3.5热力学第三定律与规定熵3.5.1热力学第三定律3.5.2规定熵3.5.3化学反应过程的熵变3.6亥姆霍兹函式和吉布斯函式3.6.1亥姆霍兹函式3.6.2吉布斯函式3.7热力学函式间的基本关係3.7.1热力学函式定义式之间的关係3.7.2四个热力学基本公式3.7.3四组对应係数关係式3.7.4*麦克斯韦关係式及其套用3.8ΔG的计算3.8.1理想气体的定温过程3.8.2相变过程3.8.3化学反应的ΔrG○m3.8.4ΔG随温度T的变化——吉布斯亥姆霍兹公式3.8.5ΔG与压力的关係习题第4章溶液热力学4.1溶液及其组成表示方法4.2偏摩尔量4.2.1偏摩尔量的概念4.2.2偏摩尔量的集合公式和吉布斯杜亥姆方程4.3化学势概述4.3.1多组分系统热力学基本方程及化学势4.3.2化学势在相平衡中的套用4.4混合气体系统中各组分的化学势4.4.1纯理想气体的化学势4.4.2混合理想气体中物质B的化学势4.4.3实际气体的化学势4.5稀溶液的两个经验定律4.5.1Raoult定律4.5.2Henry定律4.6理想溶液中物质B的化学势4.6.1理想溶液的定义及特徵4.6.2理想溶液中各组分的化学势4.6.3理想溶液混合热力学性质4.7稀溶液中各组分的化学势4.7.1稀溶液的定义4.7.2溶剂的化学势4.7.3溶质的化学势4.8化学势在稀溶液中的套用4.8.1凝固点下降4.8.2沸点升高4.8.3渗透压4.8.4*分配定律4.9真实溶液中组分B的化学势4.9.1真实溶液及其特点4.9.2真实溶液组分B的化学势及其活度的概念习题第5章化学平衡5.1化学反应的方向和限度5.1.1化学反应系统的吉布斯函式5.1.2化学反应方向的判据及反应平衡条件5.1.3化学反应等温方程5.2化学反应的标準平衡常数5.2.1化学反应标準平衡常数的定义5.2.2气相反应的标準平衡常数5.2.3液相反应的标準平衡常数5.2.4多相反应的标準平衡常数5.3平衡常数的测定与计算5.3.1平衡常数的实验测定5.3.2平衡常数的热力学计算5.3.3平衡转化率及平衡组成的计算5.4各种因素对化学平衡的影响5.4.1温度对化学平衡的影响5.4.2压力对化学平衡组成的影响5.4.3惰性气体对化学平衡组成的影响5.4.4原料配比对化学平衡组成的影响习题第6章相平衡6.1相平衡的基本规律6.1.1相和相数6.1.2物种数和（独立）组分数6.1.3系统的自由度6.1.4吉布斯相律的推导6.2单组分系统相平衡的基本规律6.2.1克劳修斯克拉佩龙方程6.2.2气液平衡6.2.3固液平衡6.2.4固气平衡6.3单组分系统相图6.3.1水的相图6.3.2硫的相图6.4二组分理想液态混合物的气液平衡相图6.4.1理想液态混合物的蒸气压组成图6.4.2理想液态混合物的沸点组成图6.4.3槓桿规则6.4.4*精馏原理6.5非理想液态混合物的气液平衡相图6.5.1蒸气压组成图6.5.2温度组成图6.5.3*二组分液态部分互溶系统的气液平衡相图6.5.4液相完全不互溶系统的气液平衡相图6.6凝聚系统相图6.6.1水盐二组分系统6.6.2热分析法及具有简单低共熔混合物的二组分固液系统6.6.3有化合物生成的二组分固液系统6.6.4二组分固溶系统的相图6.7*三组分系统相图6.7.1三组分系统组成的等边三角坐标表示法6.7.2三组分盐水系统6.7.3三组分液态系统相图习题第7章电化学7.1电化学基本概念和法拉第定律7.1.1电化学基本概念和术语7.1.2法拉第定律7.2离子迁移数7.2.1离子迁移数的定义7.2.2*离子迁移数的测定7.3电解质溶液的导电性质7.3.1电导、电导率、摩尔电导率7.3.2离子独立运动定律和离子的摩尔电导率7.3.3电导的测定及其套用7.4强电解质溶液的活度和活度係数7.4.1活度、活度係数和离子强度7.4.2德拜休克尔极限公式7.5可逆电池电动势7.5.1可逆电池7.5.2原电池的设计和原电池符号的书写规则7.5.3可逆电池电动势的产生7.5.4可逆电池电动势的测定7.6可逆原电池热力学7.6.1能斯特方程7.6.2标準电动势与平衡常数的关係7.6.3由电动势E及其温度係数求电池反应的ΔrSm和ΔrHm7.6.4原电池可逆放电时反应热的计算7.7可逆电极电势7.7.1电极电势7.7.2标準电极电势7.7.3可逆电极电势与浓度的关係7.7.4可逆电极7.8浓差电池7.9电动势测定的套用7.9.1标準电极电势和平均活度係数的测定7.9.2难溶盐活度积的测定7.9.3溶液pH的测定7.10极化现象7.10.1分解电压7.10.2电极极化7.10.3极化曲线7.11电解的套用7.11.1金属的阴极析出及阳极溶出7.11.2电解在水处理中的套用7.12金属的腐蚀与防护7.12.1金属的腐蚀7.12.2金属的防腐7.13*化学电源概要习题第8章表面现象8.1比表面、表面吉布斯自由能和表面张力8.1.1比表面8.1.2表面吉布斯自由能和表面张力8.2表面热力学8.3弯曲液面的特性8.3.1附加压力8.3.2弯曲液面的饱和蒸气压8.3.3毛细管效应8.3.4微小物质的特性8.4润湿现象8.4.1液体对固体表面的润湿作用8.4.2液体和气体对固体表面润湿的关係8.5气体在固体表面上的吸附8.5.1物理吸附和化学吸附8.5.2弗里德利希吸附经验式8.5.3兰格谬尔单分子层吸附理论8.5.4*BET多分子层理论8.6溶液表面的吸附8.6.1溶液的表面张力和表面活性物质8.6.2特洛贝规则8.6.3吉布斯吸附等温式8.6.4表面活性剂及其套用习题第9章胶体化学9.1胶体系统的分类及製备9.1.1胶体的分类9.1.2胶体系统的特徵9.1.3胶体溶液的製备9.1.4胶体溶液的纯化9.2胶体溶液的光学性质和动力性质9.2.1胶体溶液的光学性质9.2.2溶胶的动力性质9.3溶胶的电学性质9.3.1电泳9.3.2电渗9.4双电层理论9.4.1固体粒子表面电荷的来源9.4.2平板式双电层理论9.4.3扩散双电层理论9.5憎液溶胶的胶团结构和ζ电势9.5.1胶粒的扩散双电层结构9.5.2动电势——ζ电势9.6胶体的稳定性与聚沉作用9.6.1胶体的稳定性9.6.2溶胶的聚沉9.7乳状液和泡沫9.7.1乳状液的概念和类型9.7.2乳化剂的作用与乳状液的形成9.7.3影响乳状液类型的因素9.7.4乳状液类型的鉴定方法9.7.5乳状液的转化和破乳9.7.6乳状液在水处理中的套用9.7.7泡沫的形成及其套用习题第10章化学动力学基础10.1化学反应的速率、速率方程式和反应级数10.1.1化学反应的速率10.1.2化学反应的速率方程式和反应级数10.1.3简单级数反应的速率方程式10.1.4反应级数的实验确定10.2温度对反应速率的影响10.2.1阿累尼乌斯方程10.2.2活化能10.2.3基元反应活化能的物理意义10.3反应速率理论简介10.3.1碰撞理论10.3.2过渡状态理论10.4典型的複合反应10.4.1对峙反应10.4.2平行反应10.4.3连串反应10.4.4複合反应的近似处理方法10.4.5链反应10.5催化剂对化学反应的影响10.5.1催化剂及其机理简介10.5.2催化剂在环境工程中的套用10.6光化学概要10.6.1光化学10.6.2光化学反应的作用与光化学污染习题参考文献

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