什么是化学键？化学键与化学反应 _共价键

什么是化学键（化学键和化学反应）在化学考试中，经常会考查各种化学键，如离子键、共价键、氢键等。那么，如何区分各种化学键呢？都有些什么样的规矩？化学姐为大家总结了这部分知识，需要的请转贴！
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化学键
1 定义：两个或多个相邻原子（或离子）之间的强相互作用称为化学键。
类型 2：
I离子键：阴离子和阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子间共享电子对形成的化学键。
①极键：在化合物分子中，不同种类的原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用的电子对必然偏向吸引电子能力更强的原子。吸引电子，因此吸引电子的能力较弱的原子相对带正电。这种共价键称为极性共价键，或简称极性键。例子：HCl分子中的H-Cl键是极性键。
②非极性键：同一元素的原子间形成的共价键称为非极性共价键。同类原子具有相同的吸引和共享电子对的能力，成键电子对均匀分布在两个原子核之间，不偏向任何一个原子，成键原子不带电。非极性键可以存在于元素分子中（如H2中的H-H键、O2中的O=O键、N2中的N≡N键）或化合物分子中（如C2H2中的CC键）。由非极性键形成的分子是非极性分子。（点击标题下蓝字“高中化学”关注获取更多学习方法和干货！）
Ⅲ金属键：一种化学键，主要存在于金属中。它是由自由电子和排列成晶格的金属离子之间的静电引力结合而成的。
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离子和共价化合物
1）离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
大多数盐类（包括所有铵盐）、强碱、大多数金属氧化物、金属氢化物。
活性金属元素和活性非金属元素形成的化合物不一定都是离子键结合的。例如，AICI3 不受离子键的束缚。非金属元素之间也可以形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2）共价化合物：主要由共价键形成的化合物称为共价化合物。
非金属氧化物、酸、弱碱、微量盐、非金属氢化物。
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几组概念的比较
1）离子键和共价键的比较

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2）离子和共价化合物的比较

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3）化学键、分子间作用力和氢键的比较

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物质中化学键的存在规律
(1)离子化合物必须有离子键，也可能有共价键。由简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。由复杂离子组成的离子(原子团）化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
(2)同时具有离子键和非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等
(3)共价化合物中只有共价键，不能有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等
(4)由相同非金属元素组成的元素一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等
(5)由不同非金属元素组成的化合物含有极性键（如H2S、PCl3)，或既有极性键也有非极性键（如H2O2、C2H 2、），也可能同时具有离子键和共价键（例如铵盐）。
(6)稀有气体由单个原子组成，没有化学键，所以不是所有物质都有化学键。
05
化学反应的本质是打破旧化学键并形成新化学键的过程。
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