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基本热力学关係【基本热力学关係】常套用的八个热力学函式--p、V、T、U、H、S、A、G 。其中 U 和 S 分别由热力学第一定律和第二定律导出；H、A、G 则由定义得来 。而 U、H、A、G 为具有能量量纲的函式 。这些热力学函式间通过一定关係式相互联繫着 。
基本介绍中文名：基本热力学关係
外文名：basic relation of thermody-namics
别名：麦克斯韦关係式
简介基本热力学关係的含义基本热力学关係（basic relation of thermody-namics）是热力学的一个基本规律，指热力学中关于热学参量温度、熵和力学参量压力、体积之间的微分关係.对于粒子数不变的热力学系统，在只考虑膨胀作功时，可以给出四个热力学函式U, H, F和G，它们分别表示内能、熵、自由能和吉布斯函式 。基本热力学关係的套用基本热力学关係式共有11个 。从这11个基本关係式出发，可以导出许多其它衍生关係式，它们表示出各不同物理量间的相互关係，利用它们可以帮助我们由易于直接测量的物理量出发以计算难于直接测量的物理量的数值 。基本热力学关係式基本关係式
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Gibbs方程又称为恆组成均相封闭系统的热力学基本方程 。
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麦克斯威关係式
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