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氯化铝氯化铝（aluminium chloride）化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物 。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物 。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同 。
【氯化铝】AlCl3採取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br?最密堆积框架的相邻四面体间隙 。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与三氟化硼（BF3）结构类似 。
氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末 。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在 。可溶于水和许多有机溶剂 。水溶液呈酸性 。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物 。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成製备的 。
基本介绍中文名：氯化铝
英文名：aluminium chloride
别称：无水氯化铝
化学式：AlCl3
分子量：133.34
CAS登录号：7446-70-0
熔点：194℃
沸点：181℃
水溶性：易溶
密度：2.44g/cm3
外观：白色粉末
套用：冶金工业
简介氯化铝，化学式为AlCl3，是铝的氯化物 。氯化铝熔点、沸点都很低，会升华，为共价化合物 。熔化的氯化铝不易导电，与大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同 。AlCl3採取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br?最密堆积框架的相邻四面体间隙 。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似 。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末 。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在 。可溶于水和许多有机溶剂 。水溶液呈酸性 。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物 。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成製备的 。物理性质氯化铝，白色颗粒或粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色 。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯 。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同 。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体 。
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氯化铝无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子 。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢 。AlCl3採取“YCl3”结构，为Al立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙 。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体(AlCl3)2，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下(AlCl3)2二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似 。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末 。极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾 。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性 。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热 。六水合氯化铝为无色斜方晶体，密度 2.398g/cm3，100℃时分解 。化学性质氯化铝是强路易斯酸, 可和路易斯硷作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯硷作用 。若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子（AlCl4-）：AlCl3(aq) + Cl-(aq) ? AlCl4-(aq)
在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H3O+离子 。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉澱：AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)