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酸硷度【酸硷度】酸硷度描述的是水溶液的酸硷性强弱程度，用pH来表示 。热力学标準状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显硷性 。
pH範围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸硷度直接用浓度表示 。
基本介绍中文名：酸硷度
外文名：pondus hydrogenii（拉丁文）
简称：pH
别名：氢离子浓度指数
提出时间：1909
分类：酸性中性硷性
内容介绍pH，亦称氢离子浓度指数、酸硷值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸硷程度的衡量标準 。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出 。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H） 。pH在拉丁文中是pondus hydrogenii 。pH的定义式为：
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其中[H+]（此为简写，实际上应是[H3O+]，水合氢离子活度）指的是溶液中氢离子的活度（稀溶液下可近似按浓度处理），单位为mol·L-1 。298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈硷性，当pH=7的时候，溶液为中性 。水溶液的酸硷性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14 。pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液硷性强 。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的硷性也就愈强 。在非水溶液或非标準温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值 。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6 。另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字 。测量方法有很多方法来测量溶液的pH：
- 在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，例如：（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将硷性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色） 。根据指示剂的研究就可以确定pH的範围 。（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入硷性溶液，溶液变红 。注：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂 。
滴定时，可以作精确的pH标準 。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值 。上方的表格就相当于一张比色卡 。
使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH 。pH计可以精确到小数点后两位 。