氪( 二 ) _生活百科

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，KrF2的稳定性相对XeF2较差，在-80℃是较为稳定。氪还能形成笼形包合物，氪被包在冰、有机化合物（对苯二酚、苯酚、氢醌晶体）或小分子（O2、SO2、H2S、CH3CN、CH3OH）中。在这些包合物中，氪以分子间力结合，如Kr·6H2O，但并没有成键，当这种包合物溶解时，氪就逃逸出来。铀经过核裂变后会释出氪。与氟以外原子成链的氪化合物已有发现，KrF2和B(OTeF5)3反应会得出不稳定的Kr(OTeF5)2，该化合物中氪与氧成链；KrF2和[HC≡NH]+[AsF?6]在?50℃反应则会得出存在氪氮链的正离子[HC≡N–Kr–F]+ 。根据报告，HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是稳定的。天然氪是6种稳定同位素的混合物，它们的体积比为氪-84（57%）、氪-86（17.3%）氪-82（11.6%）、氪-83（11.5%）、氪-80（2.25%）和氪-78（0.35%）。由铀裂变和其他核反应产生的氪的放射性同位素约有20种，氪–85的半衰期为10.73年。氪有约30个已知的不稳定同位素和同质异能素。氪81半衰期为230.000年，是大气反应的产物，可以与其他天然氪同位素一同製备。氪在接近地表水时极易挥发，但氪81可用于鉴定地下水的年代（可推算5万至80万年前）。氪85是非活性的、放射性的惰性气体，半衰期为10.76年，会由铀和钸的裂变释出，例如核武器爆炸和核反应堆都会释出氪85，在回收核反应堆的燃料棒时都会释出。因为大多核反应堆都位于北半球，北极的氪85浓度比南极的高约30% 。主要用途有一些使用在填充在白炽灯泡中。机场跑道的照明也是用氪。

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广泛用于电子、电光源工业，还用于气体雷射器和等离子流中。因其透射率特别高，大量用作矿灯、越野车照射灯。医学上，氪的同位素用作显蹤剂。液体氪可用作气泡室，探测粒子的轨迹。放射性氪可用于密闭容器的检漏和材料厚度的连续性测定，还可以製成不需电能的原子灯。用于材料的“氪化”处理，以作为材料的耐腐蚀、耐磨性能的标记。氪用于某些萤光灯和高速摄影用闪光灯中，在高效白炽灯、灯泡和闸流管中用作惰性保护气体。放射性氪–85可用于探测密闭容器的裂缝，逸出的氪原子可利用它们的放射性进行检测。稳定的氪–86发射出的光中有一橙红色谱线，由于该谱线极锐，1960～1983年其波长用作长度米的国际标準（1米等于该谱线波长的1.650.763.73倍）。製取方法

健康危害氪无毒性，但因其麻醉性比空气高7倍以上，恐有窒息性之可能。吸入含有50%氪和50%空气的气体所引致的麻醉相当于在4倍大气压力之下吸入空气，也相当于在30米水深潜水。