上册物理化学（第二版） _生活百科

物理化学（上册）（第二版）【上册物理化学（第二版）】《物理化学（上册）（第二版）》是2018年3月电子工业出版社出版的图书，作者是郭子成、罗青枝、任聚杰、任杰等。
基本介绍书名：物理化学（上册）（第二版）
作者：郭子成、罗青枝、任聚杰、任杰
ISBN：978-7-122-30841-2
出版时间：2018年3月
基本信息作者：郭子成、罗青枝、任聚杰、任杰编着丛书名：物理化学（上册）（第二版）出版日期：2018年3月书号：978-7-122-30841-2开本：16K　787×1092　1/16 装帧：平版次：2版1次页数：257页内容简介《物理化学》(第二版)根据国家教育部关于高等学校教学精品课课程建设工作精神和工科物理化学教学的基本要求而编写。全书分为上、下两册，共11章，包括：绪论、气体的性质、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、反应系统热力学、相平衡、电化学、统计热力学基础、界面现象、化学动力学和胶体化学。书中注重阐述物理化学的基本概念与基本理论；强调基础理论与实际套用之间的联繫；秉承与时俱进的精神，修正与完善基础理论并扩展其实际套用。目录绪论10.1物理化学课程的内容及作用10.2物理化学的研究方法20.3物理化学的学习方法20.4物理化学中物理量的表示和运算3第1章气体的性质51.1理想气体状态方程51.1.1低压气体的经验定律51.1.2理想气体及其状态方程51.1.3理想气体的微观模型71.2理想气体混合物81.2.1理想气体混合物状态方程81.2.2道尔顿定律与分压力81.2.3阿马加（Amagat）定律91.3实际气体的行为及状态方程101.3.1实际气体的行为101.3.2范德华（van der Waals）方程111.3.3维里（Virial）型方程141.4实际气体的液化过程141.4.1液体的饱和蒸气压141.4.2临界状态与临界参数151.4.3实际气体的p-Vm图及气体的液化161.4.4范德华方程式的等温线171.4.5气体的范德华常数与临界参数的关係171.4.6对比状态和对比状态定律181.5压缩因子图——实际气体的有关计算181.5.1临界压缩因子181.5.2普遍化压缩因子图191.5.3压缩因子图的套用20本章要求21思考题21习题22第2章热力学第一定律242.1热力学基本概念242.1.1系统和环境242.1.2系统的巨观性质252.1.3状态和状态函式252.1.4热力学平衡态262.1.5过程和途径262.2热力学第一定律272.2.1热力学能272.2.2热和功282.2.3热力学第一定律292.3恆容热、恆压热和焓312.3.1恆容热312.3.2恆压热和焓322.3.3QV=ΔU和Qp=ΔH关係式的意义332.4热容与变温过程热的计算332.4.1热容332.4.2变温过程热的计算352.5热力学第一定律对理想气体的套用372.5.1理想气体的热力学能与焓372.5.2理想气体恆容、恆压过程382.5.3理想气体恆温过程392.5.4理想气体绝热过程（可逆过程与不可逆过程）422.6节流膨胀与实际气体452.6.1节流过程452.6.2节流过程的热力学分析462.6.3转化曲线462.6.4μJ-T正负号的分析*472.6.5实际气体的ΔU和ΔH*482.6.6对焦耳实验的重新思考*492.7热力学第一定律对相变化的套用492.7.1相变492.7.2摩尔相变焓502.7.3摩尔相变焓随温度的变化512.7.4相变化过程的焓变、热力学能变、功和热52本章要求53思考题54习题55第3章热力学第二定律583.1自发变化及其定义和不可逆变化的本质583.1.1自发变化583.1.2不可逆变化的本质603.2卡诺循环与热力学第二定律613.2.1热机及热机效率613.2.2卡诺循环613.2.3卡诺定理623.2.4热力学第二定律的克劳修斯说法和开尔文说法623.2.5卡诺定理的证明与推论633.2.6卡诺热机效率与热力学温标633.2.7制冷机643.2.8热泵653.3熵与热力学第二定律的熵表达653.3.1熵653.3.2熵的物理意义683.3.3克劳修斯不等式——热力学第二定律的数学表达式683.3.4熵增加原理703.4熵变的计算703.4.1单纯pVT变化过程熵变的计算703.4.2相变过程熵变的计算753.5Helmholtz函式和Gibbs函式763.5.1亥姆霍兹（Helmholtz)函式773.5.2吉布斯（Gibbs）函式773.5.3ΔA和ΔG的计算783.6组成不变的封闭系统的热力学关係式803.6.1热力学基本方程803.6.2对应係数关係和吉布斯-亥姆霍兹方程813.6.3麦克斯韦（Maxwell）关係式、循环公式及其套用823.7热力学过程的方向与平衡判据863.7.1熵判据863.7.2总熵判据和做功能力判据873.7.3亥姆霍兹函式判据893.7.4吉布斯函式判据893.7.5做功能力判据在变温过程中的套用903.7.6做功能力判据在变压过程中的套用91本章要求94思考题95 习题96第4章多组分系统热力学994.1多组分系统分类及组成表示方法994.1.1多组分系统分类994.1.2组成表示方法994.2拉乌尔定律与亨利定律1014.2.1拉乌尔定律1014.2.2亨利定律1024.3偏摩尔量1044.3.1偏摩尔量的定义1044.3.2偏摩尔量的测定与计算1064.3.3吉布斯-杜亥姆（Gibbs-Duhem）方程1074.3.4同一组分各偏摩尔量间的关係1084.4化学势1084.4.1化学势的定义1084.4.2多组分单相系统的热力学关係式1094.4.3化学势的广义表示式1104.4.4多组分多相系统的热力学关係式1104.4.5适用于相变化和化学变化的化学势判据1114.5气体混合物中各组分的化学势1124.5.1物质的标準态1124.5.2纯理想气体的化学势1134.5.3理想气体混合物中任一组分的化学势1134.5.4纯真实气体的化学势1144.5.5真实气体混合物中任一组分的化学势1144.5.6逸度与逸度因子1154.6理想液态混合物1174.6.1理想液态混合物的定义1174.6.2理想液态混合物中任一组分B的化学势表示式1184.6.3理想液态混合物的通性1194.7理想稀溶液1214.7.1理想稀溶液的定义1214.7.2溶剂的化学势1214.7.3溶质的化学势1224.7.4分配定律1244.8稀溶液的依数性1254.8.1溶剂蒸气压下降1264.8.2凝固点下降（析出固态纯溶剂)1264.8.3沸点升高（溶质不挥发）1294.8.4渗透压1304.9活度及活度因子1334.9.1真实液态混合物中活度及活度因子1334.9.2真实溶液中活度及活度因子134本章要求135思考题136习题137第5章反应系统热力学1405.1化学反应的热效应1405.1.1基本概念1405.1.2Hess定律1425.1.3标準摩尔反应焓的计算1435.1.4ΔrHm随T的变化——基希霍夫公式1475.1.5恆压热效应与恆容热效应之间的关係1485.1.6绝热反应最高温度的计算1495.1.7离子的标準摩尔生成焓*1515.2化学反应的熵变1545.2.1热力学第三定律1545.2.2规定熵与标準熵1555.2.3摩尔反应熵1565.2.4标準摩尔反应熵1565.3化学反应的方向与限度1585.3.1摩尔反应吉布斯函式158 5.3.2标準摩尔反应吉布斯函式ΔrGm1595.3.3反应的吉布斯函式G随反应进度ξ的变化，方向与限度1595.4理想气体化学反应的等温方程与标準平衡常数1615.4.1理想气体反应的等温方程1615.4.2理想气体反应的标準平衡常数1615.4.3化学反应与标準平衡常数的关係1625.4.4有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应1635.5理想气体反应标準平衡常数的测定、计算和套用1645.5.1标準平衡常数的测定1645.5.2用热力学方法计算标準平衡常数1665.5.3平衡常数与平衡组成及平衡转化率间的相互计算1685.6温度对化学平衡的影响1705.6.1范特霍夫方程1705.6.2标準平衡常数随温度变化的积分式1715.6.3估计反应的有利温度1735.7压力和组成等因素对化学平衡的影响1745.7.1压力对化学平衡的影响1745.7.2反应物质对化学平衡的影响*1745.7.3惰性物质对化学平衡的影响1785.7.4相关反应对化学平衡的影响*1795.8同时反应的化学平衡*1805.9实际气体反应的化学平衡*1825.10液态混合物和溶液中的化学平衡*1845.10.1液态混合物中的化学平衡1845.10.2液态溶液中的化学平衡1855.11浓度标準态时理想气体反应的平衡常数和标準热力学函式间的关係*1865.11.1浓度标準态时的化学势1865.11.2标準平衡常数Kc1875.11.3标準热力学函式间的关係式1875.11.4标準平衡常数Kc及标準摩尔反应吉布斯函式随温度的变化188本章要求188思考题189习题190第6章相平衡1956.1相律1956.1.1相律表达式1956.1.2相与相数1956.1.3物种数和组分数1966.1.4自由度和自由度数1976.1.5相律的推导1986.1.6关于相律的几点说明1996.1.7相律套用1996.2 单组分系统相平衡 2006.2.1单组分系统两相平衡——克拉佩龙方程2016.2.2克劳修斯-克拉佩龙(Clausius-Clapeyron)方程2026.2.3液体压力对其蒸气压的影响*2046.2.4单组分系统相图2056.3 二组分液态完全互溶系统的汽-液平衡相图 2086.3.1理想液态混合物的压力-组成（p-x）图2086.3.2理想液态混合物的T-x图209 6.3.3槓桿规则2106.3.4真实液态混合物的p-x图与T-x图2116.3.5柯诺瓦洛夫(Коновалов)规则*2146.3.6精馏*2156.4 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液-液平衡相图2166.4.1部分互溶系统的液-液平衡相图2166.4.2部分互溶系统的气-液-液平衡相图2186.4.3完全不互溶系统的气-液-液平衡相图2196.4.4二组分系统气-液平衡相图及气-液-液平衡p-x和T-x相图汇总2206.5二组分系统的液-固平衡相图2216.5.1固态不互溶系统的液-固平衡相图2226.5.2液-固平衡相图的绘製方法2226.5.3生成化合物的固态不互溶系统液-固平衡相图2246.5.4固态完全互溶系统液-固平衡相图2276.5.5固态部分互溶系统液-固平衡相图2286.6三组分系统的液液平衡相图*2296.6.1三组分系统相图的坐标表示方法2306.6.2部分互溶的三组分系统的液-液平衡相图232本章要求234思考题234习题235附录241附录1国际单位制(SI)241附录2基本常数243附录3元素及其相对原子质量表(2005)243附录4某些气体的摩尔定压热容与温度的关係245附录5某些物质的标準摩尔生成焓、标準摩尔生成吉布斯函式、标準摩尔熵及摩尔定压热容246附录6某些物质的标準摩尔燃烧焓249上册习题参考答案251

上册 物理化学（第二版）

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