化学工业出版社2018年出版图书物理化学 _生活百科

物理化学(化学工业出版社2018年出版图书)【化学工业出版社2018年出版图书物理化学】《物理化学》是化学工业出版社2018年9月出版图书，作者是朱元强、余宗学、柯强主编。
基本介绍书名：物理化学
作者：朱元强、余宗学、柯强主编
ISBN：978-7-122-32672-0
页数：326页
出版时间：2018年9月
装帧：平
开本：16K　787×1092　1/16
版次：1版1次
内容简介全书共10章。内容包括：气体的性质，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，化学平衡，相平衡，电化学，化学动力学，表面化学和胶体化学。即将与本书配套的教学资源有：多媒体电子课件，网路课程等，形成一套新型的立体教材。本书可作为理、工科本科物理化学课程的教材，也可作为要求较多化学基本知识的理工科非化学类专业的教师、科研工作者的参考书。图书前言本教材内容符合教育部高等学校化学类专业教学指导委员会对非化学类工科专业化学知识的要求，可以适应理工类各专业大学本科物理化学教学的需要。教师可根据不同专业教学计画，选择、最佳化内容进行教学，其余部分内容可作为大学生自学以拓宽知识面之用。本书力图通过对气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、表面化学和胶体化学的简明阐述，使学生了解物理化学的基本概念、基本原理，理解物理化学学科的知识体系，能够运用物理化学的基本理论、观点和方法去审视并解决科研、工作和生活中的相关问题。图书目录第1章气体的性质/11.1理想气体状态方程11.1.1理想气体状态方程11.1.2摩尔气体常数R31.1.3理想气体模型41.2理想气体混合物41.2.1道尔顿定律与分压力41.2.2气体分体积定律51.3真实气体的状态方程61.3.1实际气体的性质61.3.2范德华方程71.3.3维里（Virial）方程81.3.4贝赛罗（Berthelot）方程91.3.5R.K（Redlich·Kwong）方程91.3.6马丁·侯（Martin·侯虞均）方程91.3.7卢嘉锡·田昭武方程101.4真实气体的液化与液体的饱和蒸气压101.4.1实际气体的液化101.4.2超临界流体性质及其套用简述101.5对应状态原理与压缩因子图111.5.1范德华常数与临界参数的关係111.5.2对应状态原理及压缩因子图121.5.3压缩因子图套用示例14习题15第2章热力学第一定律/182.1热力学基本术语192.1.1系统与环境192.1.2物质的聚集状态和相192.1.3状态和状态函式202.1.4热力学平衡态222.1.5过程和途径222.2热力学第一定律232.2.1热和功232.2.2热力学能252.2.3热力学第一定律的表达262.3恆容热、恆压热和焓272.3.1恆容热272.3.2恆压热和焓272.3.3恆压热与焓变和恆容热与热力学能变的关係与意义282.4焦耳实验和焦耳-汤姆逊实验282.4.1焦耳实验282.4.2理想气体的热力学能和焓282.4.3焦耳-汤姆逊实验292.4.4节流膨胀的热力学特徵292.5摩尔热容302.5.1摩尔恆容热容302.5.2摩尔恆压热容312.5.3摩尔恆压热容与摩尔恆容热容的关係322.5.4摩尔恆压热容与温度的关係342.5.5平均摩尔热容342.6可逆过程与可逆体积功342.6.1可逆过程342.6.2可逆体积功372.7相变焓402.7.1相变402.7.2摩尔相变焓402.7.3摩尔相变焓与温度的关係412.8化学反应焓422.8.1反应进度422.8.2摩尔反应焓432.8.3标準摩尔反应焓432.8.4标準摩尔反应焓的计算452.8.5盖斯定律482.8.6非恆温反应热的计算49习题50第3章热力学第二定律/553.1热力学第二定律563.1.1自发过程563.1.2热力学第二定律的文字表述563.2卡诺循环与卡诺定理573.2.1热功转换与热机效率573.2.2卡诺循环583.2.3卡诺定理及其推论603.3熵与克劳修斯不等式603.3.1熵的引出603.3.2克劳修斯不等式623.3.3熵增原理633.4熵变的计算633.4.1单纯pVT过程熵变的计算633.4.2相变过程熵变的计算663.4.3化学变化过程熵变的计算683.5亥姆霍兹函式和吉布斯函式693.5.1亥姆霍兹函式703.5.2吉布斯函式713.5.3亥姆霍兹函式变和吉布斯函式变的计算723.6热力学函式间的基本关係753.6.1热力学函式定义式之间的关係753.6.2热力学基本方程753.6.3对应係数关係式763.6.4麦克斯韦关係式773.6.5吉布斯函式变随温度和压力的变化78习题79第4章多组分系统热力学/844.1分散系统及其组成表示方法844.1.1分散系统844.1.2分散系统的组成表示方法854.2偏摩尔量864.2.1偏摩尔量的定义864.2.2偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程884.3化学势894.3.1化学势的定义894.3.2多相多组分系统的热力学基本方程904.3.3化学势判据及其套用914.4气体的化学势924.4.1理想气体的化学势924.4.2真实气体的化学势934.5稀溶液的两个经验定律944.5.1拉乌尔定律944.5.2亨利定律954.6理想液态混合物964.6.1理想液态混合物96 4.6.2理想液态混合物中各组分的化学势974.6.3理想液态混合物的混合性质984.7稀溶液中各组分的化学势984.7.1稀溶液984.7.2稀溶液中溶剂的化学势994.7.3稀溶液中溶质的化学势994.8化学势在稀溶液中的套用1004.8.1溶剂蒸气压下降1004.8.2凝固点降低（析出固态纯溶剂）1004.8.3沸点升高（溶质不挥发）1034.8.4渗透压1044.8.5分配定律1064.9真实溶液中任一组分的化学势1074.9.1真实溶液及其特点1074.9.2真实溶液中任一组分的化学势107习题108第5章化学平衡/1135.1化学反应的方向和限度1135.1.1化学反应的方向和限度1135.1.2化学反应等温方程1155.2化学反应的标準平衡常数1155.2.1标準平衡常数1155.2.2标準平衡常数的测定1175.3不同反应系统平衡常数的表达1185.3.1气相反应的标準平衡常数1185.3.2液相反应的标準平衡常数1205.3.3多相反应的标準平衡常数1205.4平衡常数与平衡组成的计算1215.4.1平衡常数的计算1215.4.2平衡组成的计算1235.5化学平衡的移动1255.5.1压力或浓度对化学平衡移动的影响1255.5.2温度对化学平衡移动的影响1265.5.3惰性组分对化学平衡移动的影响1285.5.4原料配比对化学平衡移动的影响1295.5.5化学平衡移动原理1305.6同时平衡130习题131第6章相平衡/1376.1相律1376.1.1基本术语1376.1.2相律1396.2单组分系统相图1416.2.1单组分系统相律依据与图像特徵1416.2.2典型相图举例1416.2.3克拉佩龙-克劳修斯方程1446.3二组分液态完全互溶系统的气液平衡相图1466.3.1完全互溶双液系统1466.3.2有极值类型的气液平衡相图1526.4二组分液态完全不互溶系统的气液平衡相图1556.4.1二组分液态完全不互溶系统的气液平衡相图1556.4.2水蒸气蒸馏原理1556.5二组分液态部分互溶系统的液液平衡和气液平衡相图1576.5.1二组分液态部分互溶系统的液液平衡1576.5.2二组分液态部分互溶系统的气液平衡相图1586.6二组分固态完全不互溶系统的固液平衡相图159 6.6.1形成低共熔物混合物系统的相图1596.6.2形成化合物的固相不互溶系统的相图1626.7二组分固态完全互溶及部分互溶系统的液固平衡相图1646.7.1二组分固态完全互溶系统的液固平衡相图1646.7.2固相部分互溶系统的液固平衡相图1656.8三组分系统平衡相图1676.8.1三组分系统组成的等边三角形表示法1676.8.2三组分系统的液液平衡相图168习题171第7章电化学/1777.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律1777.1.1电解质溶液的导电机理1777.1.2法拉第定律 1787.2电导、电导率和摩尔电导率1817.2.1电导及电导率1817.2.2摩尔电导率1827.2.3电导率、摩尔电导率与浓度的关係1837.2.4离子独立移动定律与离子的摩尔电导率1847.3离子的迁移数1857.3.1电迁移率及迁移数1857.3.2离子迁移数的测定方法1877.4可逆电池及其电动势的测定1887.4.1可逆电池1887.4.2可逆电池电动势的测定1917.5电化学系统热力学1917.5.1电池的能斯特方程1917.5.2电池反应温度係数与电池反应热力学量的关係1937.6电极电势和液体接界电势1947.6.1电池电动势产生的机理1947.6.2标準氢电极和标準电极电势1957.7电极的种类2007.7.1第一类电极2007.7.2第二类电极2017.7.3氧化还原电极2027.7.4原电池设计举例2027.8分解电压和极化作用2047.8.1理论分解电压2047.8.2实际分解电压2057.8.3电解时的电极反应2087.9金属的腐蚀与防护2087.9.1金属的化学腐蚀2097.9.2金属的电化学腐蚀2097.9.3金属腐蚀的防护211习题214第8章化学动力学/2198.1化学反应的反应速率及速率方程2208.1.1反应速率的定义2208.1.2基元反应和非基元反应2218.1.3基元反应的速率方程——质量作用定律2228.1.4化学反应速率方程的一般形式和反应级数2238.1.5用气体组分的分压表示的速率方程2248.1.6反应速率的测定2248.2速率方程的积分形式2248.2.1零级反应2248.2.2一级反应2258.2.3二级反应2268.2.4三级反应2278.2.5n级反应2288.3速率方程的确定2298.3.1微分法2298.3.2积分法2308.3.3半衰期法2318.3.4隔离法2318.4温度对反应速率的影响231 8.4.1阿伦尼乌斯公式2328.4.2活化能2338.5反应速率理论简介2348.5.1碰撞理论2348.5.2过渡状态理论2368.6典型的複合反应2388.6.1对峙反应2388.6.2平行反应2398.6.3连串反应2408.7複合反应的近似处理方法2418.7.1速度控制步骤法2428.7.2平衡态近似法2428.7.3稳态近似法2438.8链反应2448.9催化作用及其特徵2468.9.1催化作用对反应速率的影响2468.9.2催化作用的特性2478.9.3催化剂具有特殊的选择性2478.9.4酶催化的特性及其套用248习题249第9章表面化学/2549.1比表面、表面吉布斯函式和表面张力2549.1.1比表面2549.1.2界面张力2559.1.3表面功及表面吉布斯函式2559.1.4影响界面张力的因素2569.1.5表面热力学2579.2弯曲液面的附加压力及其后果2589.2.1弯曲液面的附加压力2589.2.2毛细现象2599.2.3弯曲表面上的饱和蒸气压——开尔文公式2619.3润湿现象2639.3.1液体对固体表面的润湿作用2639.3.2液体和气体对固体表面润湿的关係2659.4气体在固体表面上的吸附2659.4.1物理吸附和化学吸附2669.4.2弗里德里希吸附经验式2679.4.3朗缪尔单分子层吸附理论2689.4.4BET多分子层理论2719.5溶液表面的吸附2729.5.1溶液的表面张力和表面活性物质2729.5.2表面活性剂2749.5.3特洛贝规则2779.5.4吉布斯吸附等温式277习题279第10章胶体化学/28310.1溶胶系统28310.1.1溶胶的分类28310.1.2溶胶系统的特徵28410.1.3溶胶溶液的製备28510.1.4溶胶的纯化28510.2溶胶的光学性质28510.2.1丁铎尔效应28610.2.2瑞利(Rayleigh)公式28610.3溶胶的动力学性质28810.3.1布朗运动28810.3.2扩散运动28810.3.3沉降和沉降平衡28910.4溶胶的电学性质29010.4.1电学现象29110.4.2双电层理论29210.4.3溶胶的胶团结构29410.5溶胶的稳定性与聚沉作用29910.5.1溶胶的稳定性29910.5.2溶胶的聚沉29910.6乳状液和泡沫30210.6.1乳状液的形成和类型30210.6.2乳化剂的作用30210.6.3乳状液类型的鉴定303 10.6.4乳状液的转化和破坏30410.6.5乳状液的套用30410.6.6泡沫305习题305附录/309附录1国际单位制309附录2希腊字母表309附录3气体的范德华常数310附录4物质的临界参数311附录5气体的摩尔定压热容与温度的关係312附录6物质的部分热力学数据313附录7水溶液中电解质的平均离子活度因子γ±317附录8酸性水溶液中电对的标準电极电势318参考文献/326

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化学工业出版社2018年出版图书物理化学