物理化学第3版 _生活百科

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物理化学第3版【物理化学第3版】物理化学第三版一般指本词条
《物理化学第3版》是2011年2月25日化学工业出版社出版的图书，作者是王光信、孟阿兰。
基本介绍书名：物理化学第3版
出版社：化学工业出版社
页数：376页
ISBN：9787122003133
作者：王光信、孟阿兰
出版日期：2011年2月25日
开本：16
品牌：化学工业出版社
内容简介本书是针对高等学校工科各专业(尤其是化工专业)编写的物理化学教材。在保留前两版精而明、结构严谨和文笔流畅等风格的同时，对某些概念、定律和现象引用了当代最新的观点，并融入了物理化学理论与套用的最新成果。内容包括：化学热力学基础、化学平衡、统计热力学基础、相平衡、电化学、界面现象与胶体、化学动力学和结构化学基础8章。本书可作为工、农、医等高等学校本、专科及高职、电大的物理化学教材，也可供有关专业师生及科技人员参考。与本书配套的、已出版的教学用书有：《物理化学学习指导》、《物理化学实验》、《简明结构化学教程》、《电化学方法套用》和《有机电合成导论》等。另有电子版《物理化学课件》及《工科物理化学试题库》可供使用。本书是针对高等学校工科各专业（尤其是化工类专业）本、专科编写的物理化学课程的教材。是在第一、第二版本的基础上进行的修订本，对某些概念、定律和现象引用了当代最新的观点，并融入了物理化学理论与套用的最新成果。内容包括：化学热力学基础、化学平衡、统计热力学基础、相平衡、电化学、界面现象与胶体、化学动力学和结构化学基础8章。媒体推荐前言本书是针对高等学校工科各专业(尤其是化工类专业)本、专科编写的物理化学课程的教材。自1994年和2001年前两版出版以来，本书深受广大读者的欢迎，被许多兄弟院校选作了教材使用。在当今科学与技术迅猛发展的形势下，需要培养学识渊博而又富创新精神的高素质人才。正是在这种背景下，我国高等学校工科专业物理化学教学也面临着调整、更新和改革的迫切要求。为配合物理化学课程内容的改革，本书在前两版的基础上进行了修订。本次修订着重在以下几个方面。1 2004年教育部化学与化工学科教学指导委员会对“化学教学基本内容”的修改意见和1995年教育部审定的高等工科院校“物理化学教学基本要求”是本次修订工作的参照依据。2为适应我国工科专业物理化学教学内容改革的需要，本次修订对章节安排做了调整。将第二版中第4章量子力学基础和第5章结构化学基础合併为第8章结构化学基础。这种安排既保证了物理化学内容的完整性，又便于另设结构化学课程的院校使用。3本次修订中，进一步强化了物理化学内容与工科(尤其是化工)专业的结合。考虑到当代高、新科技发展对物理化学课程的要求，对某些概念、定律和现象引用了当代最新的观点，并融入了物理化学理论与套用的最新成果。本次修订中一方面融入了主编者四十余年的教学经验和丰富的教学实践，同时仍保留了原书的风格与特点：内容紧扣工科(尤其是化工)各专业物理化学的教学基本要求，将重要的基本概念和基础理论写深、写透，力求精而明。希望严谨的结构和流畅的表述有助于读者对物理化学内容的理解与掌握。第三版物理化学共8章，可供不同学时和不同教学要求的物理化学课程使用。本书全部内容可以满足本科专业物理化学课程的教学要求。对于较少学时或专科物理化学课程，可删去第3章统计热力学基础和第8章结构化学基础两章，而仍不失本门课程的完整性。第三版由王光信教授(第1、第6和第7章)、孟阿兰副教授(第2、第4和第5章)和任志华副教授(第3和第8章)修订，全书由王光信教授统稿。为配合物理化学教学的需要，另有适合本书的电子版物理化学课件及工科物理化学试题库可供使用。作为山东省精品课程的青岛科技大学的物理化学课程，一直受到山东省教育厅和青岛科技大学各级领导的指导和关怀。使用过原书的教师和学生提出的宝贵意见为本次修订提供了重要指导。作者对曾给予本书支持和帮助的各方人士一併致谢。对本书疏漏之处，敬请广大读者不吝赐教。主编2007年1月于青岛图书目录绪论101物理化学的内容和研究方法1011物理化学的内容1012物理化学的研究方法1013物理化学课程的学习方法202物理化学的量和单位3021量与量纲3022量方程式和数值方程式4023量在图和表中的表示方法4第1章化学热力学基础611气体的性质6111低压下气体的性质6112实际气体的状态方程8113通用压缩因子图9114混合气体1312热力学的基本概念14121化学热力学的内容和特点14122系统与环境15123广度性质和强度性质16124状态和状态函式16125状态与过程1713热力学第一定律18131热力学能18132热和功19133热力学第一定律2014焓与热容21141焓21142热容2215热力学第一定律在物理变化中的套用25151可逆过程25152理想气体等温可逆过程29153理想气体等温不可逆过程29154理想气体绝热可逆过程30155理想气体绝热不可逆过程32156卡诺循环33157节流膨胀过程35158相变过程3616热化学37161反应的标準摩尔焓变37162等压反应热与等容反应热的关係39163标準生成焓41164标準燃烧焓42165平均键焓43166反应焓变与温度的关係4517热力学第二定律47171热力学第二定律的文字表述47172熵及热力学第二定律的数学表达式49173熵的微观本质51174非平衡态热力学5118熵变的计算及自发性的判断53181等温过程的熵变53182非等温过程的熵变54183绝热过程的熵变56184相变化过程的熵变5719热力学第三定律58191热力学第三定律58192标準熵58193化学反应熵变的计算60110亥姆霍兹函式和吉布斯函式611101亥姆霍兹函式和吉布斯函式611102重要的热力学函式关係式631103ΔA与ΔG的计算65本章基本要求67习题68第2章化学平衡7321偏摩尔量和化学势73211偏摩尔量73212化学势76213化学势判据77214理想气体的化学势7922标準平衡常数80221标準平衡常数80222化学反应等温方程式81 223多相反应的化学平衡8323有关化学平衡的计算84231转化率与产率84232利用平衡组成的数据计算标準平衡常数85233利用ΔrHm(298K)和ΔrSm(298K)计算标準平衡常数86234利用标準生成吉布斯函式计算标準平衡常数88235由相关反应的热力学数据计算标準平衡常数89236平衡组成的计算89237同时反应系统的化学平衡9024温度对化学平衡的影响92241标準平衡常数与温度的关係92242ΔrHm为常数时，不同温度下标準平衡常数的计算93243ΔrHm为温度的函式时,不同温度下标準平衡常数的计算9525各种因素对化学平衡的影响97251浓度或分压对化学平衡的影响97252总压对化学平衡的影响98253惰性气体及原料配比对化学平衡的影响9926实际气体系统的化学平衡101261逸度和逸度因子101262逸度和逸度因子的计算102263实际气体的化学平衡103第3章统计热力学基础31统计热力学的基本假定109311统计热力学的内容和方法109312统计系统的分类109313统计热力学的基本假定11032玻耳兹曼分布111321能级分布和状态分布111322微态数112323最可几分布与平衡分布113324玻耳兹曼分布与玻耳兹曼熵定理11333微粒配分函式及其计算115331微粒配分函式的析因子性质115332平动配分函式116333转动配分函式117334振动配分函式119335电子运动和核运动的配分函式12034热力学函式与微粒配分函式的关係120341热力学能与配分函式的关係120342热容与微粒配分函式的关係121343熵与微粒配分函式的关係122344亥姆霍兹函式与微粒配分函式的关係123345其他热力学函式与微粒配分函式的关係123346能量零点的选择对微粒配分函式的影响124347统计熵12535理想气体反应的标準平衡常数127351理想气体的标準摩尔吉布斯函式127352理想气体的吉布斯自由能函式和焓函式128353统计热力学方法计算标準平衡常数129354标準平衡常数的统计表达式13036系综方法131361系综131362正则系综132363正则配分函式132 本章基本要求134习题134第4章相平衡41相律136411相律136412相律的推导13842单组分系统的相平衡139421单组分系统的相图139422单组分两相平衡系统温度与压力的关係14143稀溶液的性质143431拉乌尔定律144432亨利定律144433拉乌尔定律和亨利定律的微观解释146434沸点升高定律147435凝固点降低定律148436渗透压149437分配定律15044液态多组分系统中各组分的化学势151441理想液态混合物中各组分的化学势151442真实液态混合物中各组分的化学势151443理想稀溶液中溶剂与溶质的化学势153444真实溶液中溶剂与溶质的化学势154445液相反应的标準平衡常数15645二组分系统的气液相平衡157451二组分理想液态混合物的气液相平衡158452槓桿规则161453二组分真实液态混合物的气液相平衡图162454二组分部分互溶系统的气液平衡相图16446二组分系统的液固相平衡167461简单二组分凝聚系统的液固相平衡图167462形成化合物的二组分凝聚系统的液固相平衡图17147三组分系统相图简介172471三组分系统相图的表示方法172472三组分系统的液液相平衡图172473三组分系统的液固相平衡图174本章基本要求174习题175第5章电化学51电解与电迁移179511电解质溶液的导电机理179512法拉第电解定律180513离子的电迁移现象18252电导及电导测定的套用183521电导和电导率183522摩尔电导率184523电导的测定和电导率的计算184524摩尔电导率与浓度的关係185525离子独立运动定律186526电导测定的套用18753强电解质溶液理论简介189531强电解质的活度和活度因子189532离子强度192533强电解质溶液理论19254电池194541可逆电池与不可逆电池194542电池表达式195543电动势的测定196544标準电池19755可逆电池热力学197551计算ΔrGm、ΔrHm和ΔrSm197 552电动势与各反应组分活度的关係19956电极电势与标準电极电势199561电池电动势的产生199562电极电势和标準电极电势201563各类电极20457电池电动势的计算206571电池电动势的计算206572浓差电池20758电动势测定的套用208581判断氧化还原反应的方向208582求算电解质的平均活度因子与平均活度208583求氧化还原反应的标準平衡常数209584求难溶盐的活度积209585pH值的测定21159电解与极化作用212591电解与分解电压212592电极的极化与超电势213593超电势的测定215594电解池和电池的极化曲线216595电解时电极上的反应216596电化学反应动力学简介217510电化学的套用2185101湿法电冶金与金属的电解精炼2185102金属的电化学腐蚀与防腐2185103化学电源2205104水处理的电化学方法2215105电合成222本章基本要求223习题223第6章界面现象与胶体22861气液界面现象228611表面张力和比表面吉布斯函式228612考虑相界面情况下的热力学公式230613附加压力和弯曲液面的蒸气压230614溶液表面的吸附现象233615表面活性剂23462气固界面现象235621气固界面上的吸附235622气固吸附理论23663固液界面现象与液液界面现象239631润湿与铺展239632接触角240633毛细现象241634液液界面现象24264胶体与其他分散系统243641胶体的製备243642胶体的基本性质244643胶体的结构246644溶胶的稳定性和聚沉248645其他分散系统简介249本章基本要求253习题253第7章化学动力学25771反应速率和速率方程257711化学动力学的内容257712反应速率的表示方法258713反应速率的测定方法260714质量作用定律261715速率方程26372简单级数反应的动力学方程263721零级反应264722一级反应264723二级反应266724n级反应26873速率方程的确定270731确定速率方程的一般方法270732尝试法270 733微分法271734半衰期法27274典型複合反应的动力学方程274741平行反应274742对行反应275743连串反应27675複合反应动力学处理中的近似方法277751选取控制步骤法277752稳态近似法278753平衡态近似法27876链反应动力学279761链反应的动力学处理279762支链反应与爆炸28177温度对反应速率的影响282771阿累尼乌斯方程282772活化能286773总活化能28778反应速率理论289781碰撞理论289782势能面292783经典过渡态理论294784艾林方程的热力学表达式29679溶液反应动力学297791溶液反应动力学的特点297792溶剂无明显影响的溶液反应298793溶剂对反应动力学行为有影响的溶液反应299710催化反应动力学3007101催化反应的特点3007102均相催化反应3027103气固相催化反应302711光化学反应动力学3047111光化学反应的特点3047112光化学定律3057113光化学反应动力学3067114光敏反应307712微观反应动力学3087121微观反应动力学与态态反应3087122交叉分子束法308本章基本要求309习题310第8章结构化学基础31681微观粒子运动的特徵316811量子力学的实验基础316812波粒二象性318813不确定原理31982量子力学的基本假定319821算符及其运算规则319822量子力学的基本假定32183微观粒子的运动323831一维势箱中单个微粒的平动323832三维势箱中微粒的平动325833双微粒刚性转子的转动327834一维谐振子的振动32884单电子原子的结构329841氢原子与类氢原子的薛丁格方程329842单电子原子的原子轨道和电子云332843量子数的物理意义335844电子的自旋与单电子原子的状态33685多电子原子的结构336851氦原子的薛丁格方程336852斯莱特行列式和保里原理338853基态原子核外电子的排布33886H+2的结构339861H+2的薛丁格方程339862线性变分法原理340863H+2薛丁格方程的解341864积分Haa、Hab、Sab的意义342865H+2的结构343 87分子轨道理论344871分子轨道理论的要点344872分子轨道的类型345873双原子分子的结构和性质347874休克尔分子轨道理论(HMO理论)34888分子光谱351881分子内部运动与分子光谱351882双原子分子的转动光谱351883分子的振动光谱352884分子的电子光谱353本章基本要求353习题354附录1中华人民共和国法定计量单位356附录2元素的相对原子质量表（1997年）358附录3基本物理常量360附录4某些物质的临界参量361附录5某些气体的摩尔等压热容与温度的关係362附录6某些物质的标準摩尔生成焓、标準摩尔生成吉布斯函式、标準摩尔熵及摩尔等压热容363附录7某些有机化合物的标準摩尔燃烧焓366附录8某些物质的吉布斯自由能函式和焓函式367习题答案369参考文献377