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路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子，离子或原子团 。
路易斯酸的分类
1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子 。
2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2– 。
3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对 。CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子 。
【lewis酸有哪些】4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物(CH3)2COI2.再如四氰基乙烯(TCNE)的π*轨道能接受一对孤对电子 。

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