C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、-,OH-和HCO3-等 。
D、发生**还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-) 。(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看**个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、**还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被**(发生**反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是**剂(有**性)
金属及其化合物
一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe 。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成**物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2 。
三、
A12O3为两性**物,Al(OH)3为两性氢**物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水 。
四、
五、和比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度比快
与碱反应 +Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 +NaOH +H2O
反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 +CO2+H2O
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+ CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质 。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛 。
非金属及其化合物
一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧 。是一种亲氧元
素,以熔点很高的**物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上 。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方 。
Si 对比 C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物 。
二、二**硅(SiO2)
天然存在的二**硅称为硅石,包括结晶形和无定形 。石英是常见的结晶形二**硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙 。二**硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用 。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性**物,在一定的条件下能与碱性**物反应
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温)
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