纯水电离的电离方程式电离程度与纯水相同 _水解

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水的电离度相同是什么意思？
它和电解质的电离是同一个概念。当水处于液态时，也会电离出少量的氢离子和氢氧根离子。这是一种动态平衡。电离的离子越多，电离程度越大。
只要ph等于7 ，水的电离度就无解吗？
不， PH=7 。如果是氯化钠，水的电离度和纯水一样没有影响，但如果是醋酸铵等可水解盐，醋酸根和铵的水解促进了水的电离度，水的电离度比纯水高。
弱酸和强碱弱酸盐混合溶液中水的电离度和pH = 7的纯水的电离度一样吗？
事实上，当强碱和弱酸混合后pH=7时，体系中的H+和OH-可视为完全水解分离。此时溶液中仍有HA、M+和A- ，弱酸浓度为C (HA) > C (MOH) 。
在这种情况下，一般说弱酸离解出的氢离子浓度等于强碱离解出的氢氧根离子浓度，但并没有直接说弱酸的氢离子浓度等于强碱的氢氧根离子浓度。所以我猜测可能的原因在于“免费”二字。
如果这出现在试题的答案或分析中，忽略那些挖词和陷阱的东西，因为电离平衡的知识最重要。
中性醋酸氨溶液中水的电离度与纯水相同。写一篇分析。
楼上的解释不符合主题考点！
纯水中水的电离度为C(OH-)= C(H+)= 10的负七次方mol/L 。
中性醋酸铵(就是金字旁边的铵，同学！) ，如何理解“中性”这个词！因为醋酸盐和铵都会水解，会影响水的电离，但最终结果是中性的，那么就证明c(OH-)=c(H+)仍然有效，只有当氢氧根离子和氢离子的浓度相等时，才是中性的。那么，就像纯水一样，水在室温下的电离常数永远是10的负十四次方。平分，或者c(OH-)=c(H+)=10的负七次方mol/L .所以右边。
当然前提是醋酸铵溶液和纯水是基于都是室温的情况下讨论的，所以用的电离常数永远是10的负十四次方，不同温度下电离常数不一样，但同理，电离度也是一样的。
4.众所周知，醋酸铵溶液在室温下是中性的。细说之下，下列说法正确的是() 。
一个错误，醋酸根离子和铵离子都促进水的电离，所以溶液中水的电离程序比纯水大。
b错，因为醋酸的酸性比碳酸强，碳酸氢根的水解程度大于醋酸根离子，因为碳酸氢根离子的水解是碱性的，所以溶液是PH7 。
c是正确的。醋酸根离子被水解还原，所以平衡浓度小于1 mol/L 。
d错误，不能简单理解为盐酸稀释100倍使PH值变成4 ，因为它转化为乙酸，从完全电离的强酸变成部分电离的弱酸，所以PH值会大于4 。
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纯水电离的电离方程式 电离程度与纯水相同

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