工业合成氨的化学方程式工业合成氨方程式

今天我就来介绍一下工业合成氨的方程式，以及工业合成氨的化学方程式的相应知识点。希望对你有帮助，也别忘了收藏这个网站。
工业氨生产的化学方程式是什么？
工业制氨的化学方程式:n (g)+3h (g) = 2nh (g)(可逆反应) 。
大多数氨生产是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成的。氮气主要来自空气体；氢气主要来源于含有氢气和一氧化碳的合成气(纯氢气也来源于水的电解) 。由氮气和氢气组成的混合气体是合成氨原料气。
氨
氨是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031 。无色，有强烈的* * *性味。密度为0.7710克/升..相对密度为0.5971(空气体=1.00) 。容易液化成无色液体。常温(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)可在压力下液化。
沸点-33.5℃ 。也容易被凝固成雪一样的固体。熔点-77.75℃ 。溶于水、乙醇和乙醚。在高温下会分解成氮气和氢气，有还原作用。它可以在催化剂的存在下被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺。可由氮气和氢气直接合成，可灼伤皮肤、眼睛和呼吸器官的粘膜。
百度百科-氨气
工业合成氨的化学方程式
工业合成氨反应的化学方程式为:N?+3H??2NH?(催化剂，高温高压下) 。
反应过程中使用铁催化剂(主要与铁混合)，铁催化剂在500℃时活性更高，这也是合成氨选择500℃的原因。

文章插图
合成氨的反应特性
(1)可逆反应；
(2)正反应是放热的；
(3)正反应是气体体积减少的反应。
扩展数据
合成氨的发现过程
德国化学家f·哈伯(1868-1934)于1902年开始研究由氮和氢直接合成氨。1908年获得专利，即“回收法”
在此基础上，他于1909年继续研究改进合成，氨的含量达到6以上，是工业上广泛使用的直接合成法。
为了解决反应过程中氢气和氮气转化率低的问题，合成反应结束后，将氨产物从气体中分离出来，未反应的气体与新鲜氢气和氮气混合，再次参与合成反应。
氨合成反应的机理是氮分子化学吸附在铁催化剂表面，削弱了氮原子间的化学键。然后化学吸附的氢原子不断与表面的氮分子相互作用，逐渐在催化剂表面生成-NH、-NH和NH 。最后，氨分子在表面解吸，产生气态氨。
合成氨反应方程式

文章插图
工业合成氨反应的化学方程式为:N?+3H??2NH?(催化剂，在高温高压下) 。反应过程中使用铁催化剂(主要是掺铁催化剂)，铁催化剂在500℃时活性更高，这也是合成氨选择500℃的原因...合成氨的反应特点(1)可逆反应；(2)正反应是放热的；(3)正反应是气体体积减少的反应。
在没有催化剂的情况下，氨合成的活化能很高，约为335kJ/mol 。
催化剂的催化能力一般称为催化活性。
在活性稳定期，催化剂的活性往往因与少量杂质接触而明显降低甚至被破坏，这种现象称为催化剂中毒。一般认为中毒是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起的。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒。例如，O2、CO、CO2和蒸汽会使合成氨反应中的铁催化剂中毒。但当氢气和氮气的纯混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性可以恢复，所以这种中毒是暂时的。相反，含磷、硫和砷的化合物会使铁催化剂永久中毒。催化剂中毒后，往往会完全失去活性。此时，即使用纯氢氮混合气体处理，也很难恢复其活性。催化剂中毒会严重影响正常生产。工业上为了防止催化剂中毒，需要对反应物原料进行提纯和解毒，这样会增加设备和成本。因此，开发抗毒性强的新型催化剂是一个重要的课题。

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