什么是焓,什么是焓 _生活百科

什么是焓

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定义式:
H=U+pV
H是焓,U是内能,p是压强,V是体积.
物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变量等于该过程吸收的热量.
H是体系的性质,状态函数,广度量,绝对值不可知.
虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.
焓的定义是什么

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是一个热学的概念。
简单来讲，就是在压力一定的情况下，衡量一个系统的能量多少的指标。
定义为：H=U+pV
这里U是系统内能，p是压力，V是体积。
引进焓的概念后就有以下结果：
在一个恒压过程中，系统的焓的增量就等于从外界吸取的热量。
焓变是什么

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焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程无关。焓(H)及焓变(△H)与等压热效应(qp)的关系如下: 在等压，只做体积功条件下: Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定义为焓，是状态函数) 则 qp = H2 – H1 = ΔH 结论:等压，只做体积功条件下(化学反应通常属此种情况)，体系焓变(ΔH)在数值上等于等压热效应(Qp) 。
焓是什么

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焓(enthalpy)，符号H，是一个系统的热力学参数。
物理意义:⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功
⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量
定义一个系统内:
H = U + pV
式子中"H"为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。
对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有
ΔH = ΔU + pΔV
规定放热反应的焓取负值。如:
SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);ΔH= -130.3 kJ/mol
表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热。
严格的标准热化学方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)
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