非金属氧化物一定能与碱溶液反应吗非金属氧化物四种非金属氧化物 _氧化物

酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水，且化合价不变的氧化物。（判断：化合价和一种含氧酸完美对应）
NO2虽然能和碱反应生成盐和水，但NO2不是酸性氧化物（化合价发生变化）
Mn2O7（七氧化二锰）看着很陌生对不对？那么HMnO4呢？KMnO4呢？没错，七氧化二锰和高锰酸钾化合价对应，是酸性氧化物，酸性氧化物中也包含一部分金属氧化物，没毛病。
能与酸反应的也不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠可以和盐酸反应，二氧化硅可以和氢氟酸反应，却都不是碱性氧化物，二氧化硅反而是酸性氧化物。
应用：酸性氧化物代替酸可以在溶液中与碱反应，一样的生成物。
碱性氧化物按照上述定义类似即可。
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Mn2O7反而为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO 。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3 。
酸性氧化物非金属氧化物碱性氧化物金属氧化物
气体摩尔体积的22.4有几种看似是气体的情况不能用：标况下的 HF，SO3，NO2
(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小) 。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 L·mol－1 。
(3)基本关系式：摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。
PS：容易出错的三种物质：高中化学中经常以气体身份出现，但是在标况下不是气体的：HF，SO3，NO2
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
原子，元素，核素，同位素的不一定
(1)原子不一定都有中子，如H 。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C 。
(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
氯水的组成及性质在应用中的常见误区
(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。
【非金属氧化物一定能与碱溶液反应吗非金属氧化物四种非金属氧化物】(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O
HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA 。
(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO 。
(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
关于二氧化硫的易错考点
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(2)SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(3)SO2氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
关于硝酸的易错考点
(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2 。
(2)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3 。
(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题
①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。
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