化学方程式计算题50道带答案化学方程式计算题( 三 ) _mol

2H2O 2 MnO 2 = = = = = = 2H2O+O2↓ 。
35.硫化氢是一种无色气体，毒性很强。它的还原性很强，比碘化氢还强。卤化氢气体中，碘化氢的还原性最强；在卤离子中，碘离子的还原性最强，但还原性H2S >嗨，S2 > I- 。若碘滴入硫化氢水溶液中，可生成硫沉淀(淡黄色或乳白色混浊物):H2S+I2 = 2hi+s↓；硫化氢的水溶液也可以被空气体氧化成硫沉淀:2h2s+O2 = 2h2o+2S↓ 。硫化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色，有 *** 性，有毒，易液化，常温常压下溶解度为1: 40 。
(1)其水溶液能使紫色石蕊试液变红，因为H2O+SO2 h2so 3；；3;h2so 3 h++ HSO 3-；
(2)SO2是可漂白的，而且可漂白性是可逆的。它能使品红溶液褪色，褪色的品红溶液受热会变红。它的漂白原理是SO2与一些有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，分解后能恢复原来的颜色。
(3)SO2可以被催化氧化成SO2 。
2so 2+O2 2so 3；
SO2水溶液的还原性更强，这种水溶液在露天可以被空气体氧化:2so2+2h2o+O2 =。
向SO2水溶液中滴加碘水可生成 *** ；
SO2+2H2O+I2 = 2HI+h2so 4；
SO2具有很强的还原性，可以用浓 *** 干燥。
(4)SO2也被氧化，方程式:
2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O；
(5)硫磺能被氧气直接氧化成SO3吗？数字
(6)SO2气体一般用NaOH溶液吸收，避免污染空气体，也可将浸泡过的棉花缠绕在导风口上吸收SO2 。方程式:+SO2= +CO2 。
37.(1)稀 *** 和铜加热时不能反应；(2)浓 *** 不加热不与铜反应。(3)浓 *** 和铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式为:
Cu+H2SO4(浓)△ = = = CuO+SO2 ↑+H2O，
(其中浓 *** 表现出强氧化性) 。继续加热，溶液呈透明蓝绿色；反应结束后，将试管中的液体倒入盛有水的烧杯中，试管中发现白色物质和黑色物质，其中白色物质为无水 *** 铜。在试管中加入少量水后，溶液变成蓝色，方程式为:
氧化铜+ *** = *** 铜+H2O；在这种情况下，*** 是酸性的。
上述两个方程的总方程为:
Cu+(浓)△ = = = CuSO4+SO2 ↑+2H2O 。
38.将浓 *** 滴入蔗糖中，搅拌产生黑色蔗糖(表示浓 *** 脱水)，体积膨胀，成为黑色海绵，散发出难闻的气味。写出关于海绵状的等式:
C+(浓缩)△ = = = CO2 =+2SO2 =+2H2O 。
39.将浓 *** 滴入 *** 中，蓝色变成白色，可见浓 *** 的吸水性。确认SO _ 42-的实验现象是加入盐酸后没有现象，加入BaCl2 _ 2溶液后出现白色沉淀。
40.40的化学方程式。NaOH对玻璃的腐蚀是:
2 NaOH+SiO 2 = na 2 SiO 3+H2O；
氢氟酸不能装在玻璃瓶里的方程式:
4HF+SiO 2 = si F4+2H2O；
二氧化硅是一种酸性氧化物，可与氧化钙等碱性氧化物反应。方程式:
SiO2+CaO高温= = = casio 3；；
由二氧化硅间接制备硅酸的两个方程:
2 NaOH+SiO 2 = na 2 SiO 3+H2O；
+2HCl=2NaCl+↓ 。
工业上由二氧化硅制备硅的方程式:
SiO2+2C高温= = ==== Si+2CO↑ =
Si能与氟气反应:Si+2 F2 = Si F4；但在室温下，硅既不能与硝酸、 *** 等强酸反应，也不能与氯气、氧气等强氧化剂反应，只能与氟气、氢氟酸、强碱反应。但是当加热时，硅会燃烧:
硅+氧△ = = =二氧化硅
十一个化学反应方程式
一、氧气的性质:
(1)单质与氧的反应:(化合反应)
1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO 。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 。
3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO 。
4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃。
5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O 。
6.红磷在空气体中的燃烧(关于空气体成分的实验):4P+5O2点燃2P2O5 。
7.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2 。
8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2 。

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化学方程式计算题50道带答案化学方程式计算题( 三 )