化学方程式计算题50道带答案化学方程式计算题( 二 ) _mol

2h 2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H =-571.6 KJ·mol-1
c(s)+O2(g)= CO2(g)△H =-392.9 KJ·mol-1
CO(克)+1/2O2(克)= CO2(克)△H = -282 。5kj·mol-1
c(s)+O2(g)= CO2(g)；△ rhmθ (298.15k) =-393.5kJ/mol
c(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△ rhmθ (298.15k) =+131.5kJ/mol
化学方程式总汇
4P+5O2点火= = ====2P2O5
现象::产生白烟。
3Fe+2O2点火= = ====Fe3O4
现象:剧烈燃烧，到处都是火花，形成黑色固体。
2H2+O2点火= ====2H2O
现象:淡蓝色火焰

文章插图
====2H2O+O2
现象:溶液中出现大量气泡。
2Hg o△= = = 2Hg+O2
现象:产生银白色液态金属。
====2KCl+3O2
现象:产生的气体可以用来重新点燃带火星的木条。
2k MnO 4△= = = k2mno 4+MnO 2+O2 。
最简单的化学方程式
化学方程式
硅+氧= =(高温)二氧化硅
硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢
Si+2cl2 = =(高温)SiCl4
Sicl4+2h2 = =(高温)Si+4hcl
SiO2+2c = =(高温)Si+ 2CO↑ =
Sio2+3c = =(高温)SiC+ 2CO↑ =
SiO 2+Cao = =(高温)
二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O
SiO2 + 4HF= SiF4↑+2H2O
SiO2+ = =(高温)+CO2 =
SiO2+CaCO3 = =(高温)+CO2 =
+ 2HCl + H2O = ↓+2NaCl
=+ H2O
+ CO2 + H2O =↓+
氮
N2+3H2===2NH3
N2+3毫克= = Mg3N2(点火)
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
氮元素
2h 3+3c uo = = = 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO = = 5N2+6HO (NO被氨水去除)
钠+H2O = = =氢氧化钠+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
2n H3+2Na = = 2n H2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2 = = = nah co 3↓+NH4Cl
(该反应在工业上用于制备小苏打和苏打)
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===
(用于吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2)
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(溴蒸汽和NO2不能用淀粉KI溶液区分)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
3no 2+H2O = = = 2 HNO 3+NO↓
N2O5+H2O===2HNO3
硝酸
4HNO3(浓缩)+C = = CO2+4NO2 ↑+2H2O
6HNO3(浓缩)++S = = = H2SO4+6NO2 =+2H2O
5HNO3(浓)+P===H *** O4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

文章插图
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30硝酸+8Fe = = 8Fe (NO3) 3+3N2O+15H2O
36 HNO 3+10Fe = = = 10Fe(NO3)3+3n 2 ↑+ 18H2O
30硝酸+8Fe = = 8Fe (NO3) 3++9H2O
氧族元素的元素符号:o、s、Se、Te、po；在由四种非金属元素组成的基本物质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲都可以形成两种氧化物。比如碲形成的两种氧化物的化学式分别是TeO2和TeO3 。硒形成的两种含氧酸的化学式分别是H2SO4和H2SO4 。硫形成的两种含氧酸中较弱的一种的化学式是H2SO3 3 。
31.铁粉和硫磺粉混合加热，立即剧烈反应:Fe+S△= = = FeS；产品为黑色；铜线放入硫蒸气中，立即变红，放出热量，剧烈燃烧:2cu+s△= = = cu2s；；产品是黑色的。硫没有把铁和铜氧化到更高价，说明硫的氧化性不强。
32.加热时，硫蒸气可与氢气反应生成硫化氢，同时，生成的硫化氢可被分解。这是一个可逆反应:H2+H2S 。
33.氧气无色无味，臭氧有一种淡蓝色的特殊气味。液态臭氧是深蓝色的；固体臭氧是紫黑色的。氧气稳定，臭氧能分解，高温下分解迅速:2O3=3O2 。
34.臭氧可用于漂白和消毒。在low 空时，大气中少量的臭氧能使人感到神清气爽；比如雨后天晴，人很舒服，只是因为3O2放电= ===== 2O3反应生成了少量臭氧。在低空时，如果臭氧含量稍高，会对人体和动植物造成危害。人在复印机、高压电机等地方呆太久会感觉不舒服，因为这些地方产生的臭氧比较多，要注意通风。但在高空时，臭氧是地球的守护者，因为臭氧可以吸收大部分来自太阳的紫外线。臭氧层很容易被含氯氟烃(商标是氟利昂)之类的气体破坏。过氧化氢的电子形式: 。它是一种无色粘稠液体。它的水溶液，俗称过氧化氢，呈弱酸性。广泛用于漂白和消毒，也可用作火箭燃料。将过氧化氢滴入亚 *** 溶液:H2O2+H2SO4 = H2SO4+H2O，其中过氧化氢具有强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末会产生大量气泡；

化学方程式计算题50道带答案 化学方程式计算题( 二 )

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