缓冲溶液的概念溶液的概念( 三 ) _溶解度

一般溶液仅指液体溶液。液体溶液有两种，能导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更准确地说，应该叫溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气体等。
溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质溶解度变化的曲线称为溶解度曲线。溶解度曲线可以用来计算物质在一定温度下的溶解度。
气体的溶解度是指在压力和一定温度下，气体溶解在一个体积内达到饱和时的体积。
扩展信息:
溶液形成的过程伴随着能量、体积的变化，有时还伴随着颜色的变化。溶解是一种特殊的物理化学变化，分为两个过程。
一种是溶质分子或离子的分散，需要吸收热量克服分子间的引力，增加体积；第二种是溶剂分子和溶质分子结合，这是一个放热过程，体积减小。整个过程的综合情况是两个方面的共同作用。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；
不饱和溶液可通过增加溶质(适用于所有溶液)或降低温度(适用于大多数溶解度随温度升高而增加的溶质，否则必须升高温度，如石灰水)和蒸发溶剂(当溶剂为液体时)的方法转化为饱和溶液。
饱和溶液可通过增加溶剂(适用于所有溶液)或提高温度(适用于大多数溶解度随温度增加的溶质，反之亦然，如石灰水)转化为不饱和溶液。
正则解是更接近实际解的解。它的形成与理想解一致，但混合熵不等于零。由规则溶液导出的热力学定律广泛应用于非电解质溶液，尤其是许多合金溶液。因此，正规溶液理论对冶金和金属材料科学非常重要。
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什么是化学中的溶液？
溶液是指一种或多种物质以分子或离子的形式分散在另一种物质中形成的均匀稳定的混合物。根据聚集形式的不同，溶液可分为气态溶液和固态溶液，其成分包括溶质和溶剂，其中溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶液根据饱和度不同也可分为饱和溶液和不饱和溶液。由于溶液中的化学反应通常比较快，在实验室或化工生产中，要使两种反应性固体发生反应，往往是先将它们溶解，然后将两种溶液混合、摇动或搅拌，以加快反应速度。生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气体等。
之一步:解决方案
(1)溶液的概念:将一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均匀稳定的混合物称为溶液。
(2)溶液的基本特征:均匀性和稳定性的混合。
注:a .溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为淡绿色，Fe2(SO4)3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
d溶液名称:溶质的溶剂溶液(如碘-碘酒溶液) 。
固体和气体溶于液体，液体是溶剂。
2、溶质和溶剂判断以水为溶剂。
液体可溶于液体，
3.饱和溶液和不饱和溶液都是无水的，大部分是溶剂。
(1)概念:
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入溶质，看能否溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转换
注:①除Ca (OH) 2和气体外，其溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是加入溶质，蒸发溶剂。
【缓冲溶液的概念溶液的概念】(4)浓溶液与稀溶液、饱和溶液与不饱和溶液的关系。
①饱和溶液不一定是浓缩溶液。
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

缓冲溶液的概念 溶液的概念( 三 )

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