离子方程式的书写规则离子方程式 _离子方程式

今天给大家分享一个关于离子方程的问题(离子方程的书写规则) 。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。
一、常见离子方程式
离子方程式在高中很常见。
一、离子反应的常见类型:
1.复分解离子反应:例如:ag ++ cl-= AgCl↓2h ++ co32-= CO2 ↑+ H2O
2.置换反应类型:例如:Zn+2h+= Zn2++H2 = Cl2+2i-= 2cl-+I2 。
3.盐水解型:例如，NH4 ++ H2O = = NH3 H2O+H+CH3 Coo-+H2O = = CH3 Cooh+0h-
4.复杂氧化还原型:例如MnO 4-+5fe 2 ++ 8H+= 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4H2O 。另外，产物中有络合物时，也有离子反应。
二、离子方程式的书写规则:
1.只有强电解质(指溶于水的强电解质)可以写成离子形式，其他的(包括不溶的强电解质)都可以写成分子形式。比如碳酸钙和盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 。所以，记住哪些物质是强电解质，哪些强电解质能溶于水，是写离子方程式的基础和关键。
【离子方程式的书写规则离子方程式】2.在水溶液中不反应的离子反应，不能写出离子方程式。比如铜与浓H2SO4反应，浓H2SO4与相应固体物质反应生成HCl、HF、HNO3，Ca(OH)2与NH4Cl反应生成NH3 。
3.碱性氧化物虽然是强电解质，但只能用化学方程式写成离子方程式。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 。
4.对于与酸盐的离子反应，弱酸的酸根离子不能分离成H+和酸根阴离子(HSO4-除外) 。比如溶液和NaOH溶液的混合物:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O 。
5.写氧化还原反应的离子方程式时，先写下参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察来平衡和补充其他物质。写盐水解的离子方程式时，先写水解的离子，再确定产物，再平衡补充水分子。
6、必须遵守质量和电荷守恒定律，即离子方程不仅要匹配平面数，还要平衡离子电荷数和得失电子数。如果在FeCl2 _ 2溶液中引入Cl2，由于反应前后电荷的不守恒，其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，而应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 。
7.降低离子方程中的局部系数不会破坏整体的联系量。比如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，如果写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错的，应该是Ba2 ++ 2OH-+2H ++ SO42-= baso 4↓+2H2O 。
2常见的离子方程式
一、复分解反应

文章插图
水解和电离
11.Al2(SO4)3与碳酸氢钠溶液的反应:Al3++3HCO3-= Al (OH) 3↓+3CO2 =
12.Al2(SO4)3与溶液的反应:2al 3 ++ 3co 32-+3H2O = 2al(OH)3↓+3co 2 =
13.Fe(NO3)3与溶液反应:Fe3++3HCO3-= Fe (OH) 3↓+3CO2 =
总结:Fe3+、Al3+和AlO2 -都是高度水解的，很多电性相反的离子无法与之大量共存。具体来说，Al3+与CO32 -、HCO3 -、SO32 -、HSO3 -、S2-和HS-不能大量共存，混合后会析出Al(OH)3 。Fe3+与CO32 -和HCO3 -反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32-、HSO3-、S2-和HS-反应生成Fe2+，SO32-和HSO 3-被氧化成SO42-；S2-和HS-被氧化成S沉淀；ALO 2-的水解程度较大，大多数能与OH-反应的离子也能与ALO 2-反应，从而形成Al(OH)3沉淀。
二、高中有100个离子方程式
高中常见的100个离子方程式如下:
1.硝酸银、盐酸和可溶性盐酸溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
2.钠与水的反应:2na+2h2o = 2na+2oh –+ H2 =
3. *** 钠和 *** 铜溶液:2na+2h2o+Cu2+= 2na+Cu (OH) 2 ↓+H2 =
4.过氧化钠与水的反应:2n2o+2h2o = 4na ++ 4oh –+ O2 =
5.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 。
6.将碳酸氢盐溶液与乙酸溶液混合:HCO 3-+ch 3c ooh = CO2 = =+H2O+ch 3c oo-
7.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2 ++ 2OH-+2 HCO 3-+Mg2+= mg(OH)2↓+CaCO3↓
8.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:

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