常见的胶体有哪些高中常见的胶体有哪些( 四 ) _百科达人

酚酞 8.0无色 8.0——10.0浅红色 10.0红色
石蕊 5.1红色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+ Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+Pb2+Fe2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Na+Ca2+ K+
阳极（失电子的能力）：
S2- I-Br- Cl- OH- 含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiCSi （因为原子半径：Si C O）。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4- Cl2 Br2Fe3+ I2 S=4(+4价的S)
例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1 ，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1 ，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是Al ，含量最多的非金属元素是O ， HClO4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt 。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

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