过氧化钠与水反应双线桥过氧化钠与水反应过氧化钠与水双线桥反应方程式( 二 ) _钠

4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）
①n= N/NA N代表微粒个数NA阿伏加德罗常数 NA≈6.02×1023 mol-1
2.物质的摩尔质量M
②n= m/M
M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g?mol-1
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L
Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L ?mol -1
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）
推论：定律
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol? L -1 V为溶液体积，单位是升（L）
5．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤
使用仪器
注意事项
计算
——
固体求溶质质量，液体求其体积。
称量
托盘天平或量筒
天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释
烧杯、玻璃棒
溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却
——
将液体恢复到室温（20℃）
转移
Xml容量瓶
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤
——
洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡
——
使溶液充分混合
定容
胶头滴管
加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀
——
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签
试剂瓶
容量瓶不能用于长期贮存溶液。
（3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

四、物质的分类
2、氧化物的分类

(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐
如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物
例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO
④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应
3、酸的分类

4、碱的分类

5、盐的分类
(1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物
(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐
①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3
②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3
③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐
如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)

6、化合物的分类

五、胶体
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm) 。
2．常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3．Fe(OH)3胶体的制备方法
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
4．胶体的提纯：渗析法

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