热力学三大定律( 二 ) _生活百科

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关係热力学第二定律的两种表述（前2种）看上去似乎没什幺关係，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。意义热力学第二定律的每一种表述，都揭示了大量分子参与的巨观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的巨观过程都具有方向性。热力学第二定律的英文解释是熵是趋向于总体增大,比如1L90度水(A)和1L10度水(B)融合,不会是A的温度增加而 B的温度减小，因为如此的话，总体的熵减小。如果A温度降但B温度升高一点，其总体的熵增加。微观意义一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。第二类永动机（不可能製成）只从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不引起其他变化的热机。因为第二类永动机效率为100%，虽然它不违反能量守恆定律，但大量事实证明，在任何情况下，热机都不可能只有一个热源，热机要不断地把吸取的热量变成有用的功，就不可避免地将一部分热量传给低温物体，因此效率不会达到100% 。第二类永动机违反了热力学第二定律。第三定律热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度（T=0K即-273.15℃）不可达到。R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。第零定律热力学第零定律：如果两个热力学系统均与第三个热力学系统处于热平衡，那幺它们也必定处于热平衡。也就是说热平衡是传递的。热力学第零定律是热力学三大定律的基础，它定义了温度。（因为在三大定律之后，人类才发现其重要性，故称为“第零定律”）热力学基本方程在热力学定律中：第零定律给出了温度T的定义；第一定律给出了能量守恆的关係；

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第二定律给出了熵增原理；

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第三定律告诉人们绝对零度无法达到。结合以上定律和公式，可以得出热力学基本方程：

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