过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应过氧化钠与水方程式( 三 ) _钠

如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)

6、化合物的分类

五、胶体
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm) 。
2．常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3．Fe(OH)3胶体的制备方法
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
4．胶体的提纯：渗析法
胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）
5．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
6．胶体的应用：
①盐卤点豆腐
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;
⑧纳米技术与胶体

六、电解质和非电解质
1.电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；
弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
（6）Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl- == AgCl ↓
（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【归纳总结】
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶， Ca(OH)2是微溶。
【说明】
(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2 。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

其它知识
1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S
2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-
Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32-、CO32-

七、氧化还原反应
与四种基本反应类型的关系：

（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
（2）实质：电子发生转移
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（3）判断依据：元素化合价发生变化
（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧

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