化学方程式的4个意义 _生活百科

一.化学方程式
1.定义:用一个化学式来表示一个化学反应，称为化学方程式。
2.化学方程式的含义:
意义
示例(C+O2=点火=CO2)
①反应物、产物和反应条件
反应物是碳和氧，产物是二氧化硫。反应条件是点火。
②每个粒子的数量比
C + O2=CO2
1 : 1: 1
③各物质的质量比
C + O2 = CO2
12 : 16×2 :(12+16×2)
12 : 32 : 44
3.阅读化学方程式(以C+O2==着火==CO2为例)
(1)宏观读数:碳和氧在点火的情况下生成二氧化碳。
(2)显微镜读数:一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子。
(3)定量读数法:每12份碳和32份氧生成44份二氧化碳。
【要点】
(1)化学反应中，反应物与产物的质量比是化学计量数与相对分子质量的乘积之比；
(2)化学式前面的数字之比，是反应物和生成物的粒子数之比，而不是质量比。
【经典例子】
化学方程式CH4+2O2==着火= ===CO2+2H2O的描述正确的是(C) 。
a、甲烷和氧气在点火条件下反应生成二氧化碳和水。
b、1甲烷和2氧气在点火条件下生成1二氧化碳和2水。
c .在点火条件下，一个CH4分子和两个O2分子生成一个CO2分子和两个H2O分子。
点燃1克CH4和2克O2，产生1克CO2和2克H2O 。
分析:A发音不正确。当甲烷和氧气被点燃时，会产生二氧化碳和水。
显微镜读数不正确。一个甲烷分子和两个氧气分子在点火条件下生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
d的数量不正确。在点火条件下，16克CH4和32克O2产生44克CO2和36克H2O 。
二、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
(1)必须以客观事实为依据。
(2)遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类和数量必须相等。
2.写化学方程式的步骤(以汞与氧反应生成氧化汞为例)
(1)书写:如实书写反应物和生成物的化学式，中间用短横线连接；(汞+氧-汞)
(2)配平:配平化学方程式；(2Hg+O2 – 2HgO)
(3)等等。:将短横线改为等号；(2Hg+O2===2HgO)
(4)标记:标明反应条件和产物的状态“↑”或“↓” 。(2Hg+O2=加热= 2Hg 0)
(5)检查:检查化学式是否写错，是否平衡，是否标注条件和产品状态，是否标注正确。
(注意:测量比率是最简单的整数比率)

文章插图
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3.书写化学方程式的注意事项
(1)基于客观事实，不要胡编乱造。例如，磷在氧气中燃烧的产物是P2O5而不是PO2 。
(2)区分反应物和产物，不要“调节”反应物和产物。2h2+O2 =点火==2H2O 。
2H2O==点火= = 2h2+O2不对。
(3)遵循质量守恒定律，不要忘记平衡。
(4)正确使用“↑”和“↓”符号，不要乱标。
标“↑”或“↓”的规律写化学方程式时如果反应物和生成物中都有气体，对于生成的气体，不需要标“↑”；同样，如果反应物中已经有固体，生成的固体也不需要标“↓”号。
如2KMnO4==加热= = 2k2mno4+MnO2+O2 =，
而c+O2 = =着火==CO2，则不需要“↑”；
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，
【化学方程式的4个意义】而Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu，则不需要“↓”；